estandarizacion de disoluciones

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFECIONAL INTERDICIPLINARIA DE BIOTECNOLOGIA
LABORATORIO QUIMICA GENERAL APLICADA
PRACTICA 4: ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONES (SOLUCIONES PATRON)







INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Jose luis gutierrez
Andres jimenez
PROFESORES:
Ascencio Rasgado Velia Palmira
Camargo Sánchez María Del Socorro
FECHA DE ENTREGA: 15 DE MARZO DE 2013
OBJETIVOSEl alumno aprenderá los conceptos fundamentales teóricos-prácticos para la preparación de disoluciones patrón
El alumno preparara y estandarizara las disoluciones que se emplearan en el curso como soluciones patrón
INTRODUCCION
En el desarrollo de esta práctica, comprenderemos el término de disolución patrón, la cual definiremos como cualquier disolución cuya concentración sea exactamenteconocida, estas pueden prepararse de forma directa o por estandarización mediante reacción con un patrón primario.
El método directo, se disuelve una cantidad exactamente pesada de soluto que cumpla con las especificaciones de un patrón primario y se llevan a un volumen conocido.
El método indirecto, en él se preparan disoluciones de concentración aproximada y después estás se estandarizan.También conoceremos las especificaciones que debe cumplir una sustancia para poder ser considerada como un patrón primario.
Así seremos capaces de preparar y estandarizar las disoluciones que utilizaremos en el desarrollo de prácticas posteriores como soluciones patrón


DIAGRAMA DE BLOQUES
cccc

















RESULTADOS
1.- Estandarización de una solución de NaOH 0.1N
Masa DeBiftalato (g)
Volumen gastado de NaOH (ml)
Concentración
eq/L=N
Concentración M=mol/L
%m/m
%m/v
ppm
1.-0.2047g
9.8ml
0.1023N
0.1023M
0.98%
2.08%
20887.755
2.-0.2039g
9.7ml
0.1030N
0.1030M
0.98%
2.10%
21020.618
3.-0.2040g
9.6ml
0.1041N
0.1041M
0.99%
2.12%
21250

promedio
0.1031N
0.1031M
0.98%
2.1%
21052.7912.- estandarización de una solución ácido sulfúrico (H2SO4) 0.1N(método directo)
Mg de Na2CO3
V de H2SO4 ml
Normalidad
Eq/L
Molaridad
Mol/L
%m/m
%m/v
ppm
1.-0.0503
14.6
0.0703
0.035
0.187%
0.344%
3.445x109
2.-0.0506
18
0.0573
0.028
0.152%
0.281%
2.811x109
3.-0.0504
18
0.0571
0.028
0.152%
0.28%
2.800x109

promedio
0.0615
0.030
0.163%
0.301%
3.018x1093.-Estandarizacion de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0.1N(método indirecto)
V analito
V gastado de NaOH
Normalidad
Eq/L
Molaridad
Mol/L
%m/m
%v/m
ppm
10ml
9ml
0.0927
0.0927



10ml
9.5ml
0.097
0.097



10ml
9.3ml
0.095
0.095




promedio
0.0951
0.0951OTROS METODOS DE VALORACION DE SOLUCIONES
1.-valoraciones acido base: Estas valoraciones están basadas en la reacción de neutralización que ocurre entre un ácido y una base, cuando se mezclan en solución. El ácido (o la base) se añade a una bureta previamente lavada con el mismo ácido (o base) antes de esta adición.
La base (o el ácido) se añade a un matraz Erlenmeyer previamente lavado con aguadestilada antes de la adición.
La solución en el matraz es a menudo una solución estándar; cuya concentración es exactamente conocida. La solución en la bureta es la solución cuya concentración debe ser determinada por la valoración. El indicador usado para la valoración ácido-base a menudo depende de la naturaleza de los componentes como se ha descrito en la sección anterior. Los indicadores máscomunes, sus colores, y el rango de pH del cambio de color se muestran en la tabla anterior. Cuando se requieren resultados más exactos, o cuando los componentes de la valoración son un ácido y una base débil, se utiliza un potenciómetro o un medidor de conductancia
2.- valoraciones redox: Estas valoraciones están basadas en una reacción de redox entre un agente oxidante y un agente reductor....