ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONNES VAORABLES

ESTANDARIZACION DE DISOLUCIONNES VAORABLES

4.1 INTRODUCCIÓN
Si la solución valorable no se ha preparado e partir de un patrón primario, su concentración no será exactamente conocida y por lo tanto, habrá que estandarizarla frente a un patrón primario.
En este tema se indicaran los pasos a seguir en la estandarización de cinco soluciones valorables (hidróxido de sodio, ácidoclorhídrico, tiosulfato, permanganato de potasio y AEDT) muy usada en las titulaciones.
4.2 Estandarización de una solución de NaOH
4.2.1 Objetivos
Valoración de una base fuerte (NaOH) con un patrón primario.
4.2.2 Tiempo
Tipo de practica
Duración de practica
Indicaciones de peligro
Grupal
2 horas
Ninguno

4.2.3 Responsables
Jefe de practica Coordinador y verificar trabajo acordado conprocedimiento
Alumno (cumplir: con el procedimiento y normas de la practica)
4.2.4 Equipo de protección personal
Mameluco.
Mascarilla con filtro para gases.
Lentes de seguridad.
Guantes de cuero.
Guantes quirúrgicos.
Zapatos de seguridad.
Protector auditivo.
4.2.5 Materiales y reactivos
Materiales
3 vasos de precipitados de 100ml
1 probeta de 50ml.
1 pipeta de 5ml.
1 matraz de Erlenmeyer 250ml.
1probeta de 10ml.
Un reloj de vidrio.
1 cuentagotas de plástico.
Frasco lavador.
Agitador magnético con imán.
Balanza analítica
Reactivos
NaOH(aq)0,1M (aprox.)
Fenolftaleína.
Disolución tapón de pH 4 y 7
Disolución de NaOH. Pesar 4 g de NaOH, disolver en un vaso precipitado , y diluir con agua destilada de 1000ml e una matraz aforado.
Ftalato acido de potasio , tipo de patrón primario
Disolución defenolftaleína al 0.1 % en etanol.

4.2.6 De Estandarización de la disolución
Para reparar una solución de una determinada concentración (por ejemplo 0,1 N) se parte de hidróxido de sódico comercial, se disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido –Al no ser hidróxido un patrón primario , esta disolución solo será aproximadamente 0,1N, por lo que es necesarioestandarízala para conocer exactamente su concentración.
La estandarización puede realizarse con ftalato de ácido de potasio ( ) que sí es una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína .el viraje de la fenolftaleína se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose ftalato de sodio y potasio







4.3 Procedimientos
(1) Pesar exactamente (enla balanza analítica) 0.20g de ftalato ácido de potasio sobre un vaso precipitado de 50 ml. Previamente, es conveniente secar el ftalato de potasio durante 30 minutos a 110 nC y dejar enfriar en un desecador.
(2) Pasar la cantidad pesada e un Erlenmeyer de 250 ml y disolver con unos 25 ml de agua destilada.

(3) Lavar con agua destilada en vaso de precipitado y añadir al Erlenmeyer .

(4)Añadir 2 ò 3 gotas de solución de fenolftaleína.

(5) Valorar la disolución de NaOH 0,1 N , lentamente y con agitación , hasta que la solución adquiera una tonalidad rosa persistente.

(6) Anota el volumen V(ml) y calcular el factor F de la disolución de la siguiente manera.


Donde:
a= g de pesados de ftalato de potasio.
Eq=peso equivalente de ftalato de potasio=204.22
V=volumen (ml) de NaOH 0,1N gastado en la valoración


(7) Calcular la incertidumbre del factor de la disolución IF , mediante la siguiente expresión

Siendo:
Ib= incertidumbre de la balanza analítica (suponer 0,0003 g).
Iv= incertidumbre del valor gastado en la valoración (suponer 0,1 ml)
(8) Repetir la valoración y calcular de nuevo el factor, y su incertidumbre.
(9) Calcular la normalidad de la disoluciónNexact.= 0.1xF
Siendo F = valor medio de los factores calculados.
MEDIDA
Para redondear un nuero se deben seguir los siguientes pasos:
Si el último decimal es igual a 5, se quita y se aumente en una cifra al número a anterior.
Si el último decimal es mayor a 5, se aumenta una cifra al número anterior.
Si el ultimo decimal es menor a 5, se deja igual la cifra del número anterior.
Ejemplo: 33,...