Estandarizacion de HCl y KOH

Planteamiento del Problema
Aprender a realizar una estandarización de KOH y HCl con ayuda patrones primarios en la valoración.

Introducción:
Un análisis volumétrico es cualquier procedimiento basado en la medida del volumen de reactivo necesario para que reaccione con el analito. En este protocolo se trabajaron soluciones correspondientes a la de un ácido fuerte y una base fuerte (HCl yKOH respectivamente).
En la cuales se buscaba cumplir el objetivo de estandarizar dichas soluciones, por medio de patrones primarios, mediante el procedimiento de titulación volumétrica, así como también para ambas soluciones se buscaba realizar una curva de valoración de pH, mediante el procedimiento potenciométrico o pH-métrico.
En la titulación volumétrica se midió el volumen gastado denuestras soluciones desconocidas, que reacciono a 5mmoles aproximadamente patrón primario siendo esta nuestra concentración conocida (se utilizó el biftalato de sodio y el carbonato de sodio como patrones primarios para el KOH y HCl respectivamente), permitiendo conocer la concentración de cada una de nuestras soluciones.
La titulación volumétrica se llevó a cabo añadiendo, desde una bureta gota a gotala solución patrón a la solución con el analito hasta que la reacción se completará; evidenciándose por un cambio de coloración del indicador de pH utilizados, en esto casos se utilizaron la fenolftaleína y el naranja de metilo. De esta forma se estima el punto final. El punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad de titulante agregado es químicamente equivalente a la cantidad deanalito presente en la muestra experimental.
En estas titulaciones se halla la concentración del analito, mientras que el propósito del procedimiento de una titulación potenciométrica es la de encontrar una curva de titulación (Volumen del titulante VS pH.
La metodología de este procedimiento es muy similar a la titulación volumétrica, anteriormente descrita, la diferencia es que no se usa unindicador, sino en su lugar es utilizado un pH-métro registrándose las lecturas de pH después de cada adición de pH.
El volumen total añadido en la valoración potenciométrica, fue el doble que se obtuvo como volumen promedio de punto de equivalencia, (resultado obtenido de la titulación volumétrica, previa a este procedimiento). Esto es para que en los resultados se observara una curva de valoracióncompleta

Objetivos:
Estandarizar dos soluciones una de ácido fuerte (HCl) y otra de una base fuerte (KOH)
Preparar soluciones patrones primarios para estandarizar (HCl y KOH).
Utilizar el procedimiento volumétrico para la estandarización de nuestras soluciones problema.
Utilizar el procedimiento ponteciométrico parara evaluar y obtener la curva de valoración de pH correspondiente para cadauna de las soluciones problema.

Procedimiento Experimental:
Material
Equipo
Reactivos
2 Pesafiltros
Estufa
Biftalato de Sodio
Piseta
Desecador
Carbonato de Sodio
Pipeta graduada de 1mL.
Balanza analítica
HCl concentrado
1 Vidrio de reloj
Agitador magnético
KOH
6 Copas tequilras
Balanza granataría
Indicador colorido, fenolftaleína
Soporte universal completo
ParrillaIndicador colorido, naranja de metilo
Mechero bunsen


3 Vasos de precipitados


Propipeta


Microespátula


Bureta de 25mL.



Preparación del patrón primario:
Preparación de Biftalato de Sodio:
1. Se lavó y seco correctamente el material a utilizar, (pesafiltros).
2. Se llevó a peso constante es decir que el pesafiltros se pesó limpio y vacío, posteriormente se le añadió 2.0422grbiftalato y se procedió a colocar el pesafiltros en la estufa para su secado por 2 horas aprox. A 105°C ±5°C.
3. Se dejó enfriar y se introdujo en el desecador toda la tarde anterior.
4. Se tomaron aproximadamente 0.1021g de biftalato, esto es equivalente a 5 mmoles de biftalto, y se vertieron en una copa tequilera, a la misma se vertió agua destilada previamente hervida y con ayuda de una...