Estandarizacion de NaOH

ESTANDARIZACION NaOH+ 0,1N

OBJETIVOS:
Describir el procedimiento para preparar y valor soluciones.
Aprender a preparar y estandarizar una solución patrón de una base, la cual será utilizada enel siguiente experimento.
Practicar la técnica de titulación.
Valorar soluciones.
INTRODUCCION:
El método de titulación de neutralización es muy utilizado para determinar la concentración deanalito (ácido o base) en una muestra. Para obtener ensayos confiables y reproducibles, la solución utilizada para titular la muestras debe prepararse con mucha exactitud y se conoce como una soluciónpatrón o estándar. Una solución patrón es aquella en la que la concentración del soluto se conoce con alta certeza y confiabilidad.
El hidróxido de sodio es una base muy utilizada en métodos deneutralización de analitos ácidos. Como NaOH no se obtiene comercialmente como patrón primario, las soluciones patrones de NaOH se estandarizan con biftalato de potasio (C8H5KO4). Este compuesto es unsólido cristalino no higroscópico y de masa molar alta (204.2 g/mol).
La titulación es el proceso en el cual un reactivo de la solución, el titulante, se añade cuidadosamente a la solución de otroreactivo y se determina el volumen del titulante necesario para que la reacción se complete.
Valoración o estandarización es el proceso por el cual se determina la concentración de una solución midiendocon exactitud el volumen necesario de la misma para reaccionar con una cantidad perfectamente conocida de un estándar primario. La solución estandarizada recibe el nombre de estándar secundario y seemplea para analizar problemas.
MATERIALES:
- Matraz de Erlenmeyer de 250ml
- Matraz aforado de 100ml
- Soporte universal
- Pinza para bureta doble tipo mariposa
-Piseta
- Bureta 50ml
- Balanza analítica
Reactivos:
- Biftalato de potasio
- Agua destilada
- Fenolftaleína

CALCULOS:
gbif = (N)Nax(PE)bifx(V)Na
NNaOH=...