Estandarizacion

CONTENIDO


1. Objetivos
1.1 Objetivo General
1.2 Objetivos Específicos

2. Marco Teórico
2.1 Solución
2.2 Tipos de soluciones.
2.3 Concentraciones.
2.4 Forma de preparar lassoluciones.
2.5 Definición alícuota.
2.6 Factor de disolución

3. Resultados
4. Análisis de Resultados
5. Cuestionario
6. Conclusiones
7. Bibliografía










OBJETIVOS

ObjetivoGeneral

• Preparar soluciones a partir de concentraciones proporcionadas o conocidas.

Objetivos Específicos
• Establecer la definición de análisis volumétrico o titulación.
• Identificar unácido y una base.
• Preparar soluciones diluidas a partir de una solución concentrada.
• Expresar la concentración de la solución final.
• Determinar la concentración de una solución por medio de larealización de una titulación.
• Hallar el punto de equivalencia en una titulación
• Comprender la importancia del uso de un indicador en la práctica.















MARCO TEORICO2.1 .

RESULTADOS
Cálculos.
1. Estandarización de NaOH con un patrón primario (BTK)
Primero determinamos la masa de BTK y lo diluimos en 40 ml de agua destilada y adicionamos 2 gotas defenolftaleína, seguidamente titulamos NaOH, cuando detectamos el punto de equivalencia (cambio de color, PH>8) dejamos de titular y determinamos el volumen consumido de NaOH, esto se hace por duplicado.BTK  0,40 g  Peso molecular: 204,22 g
Eq-gramo = PM

Tabla de estandarización No. 1

ESTANDAR PRIMARIO PESO1 (g) PESO2 (g) PESO PROMEDIO (g) Eq-gramo
BTK 0,40 0,40 0,401,95x10-3

VL * NBase = g Acido
P Eq Acido

NBase = g Acido
P Eq Acido Volumen de NaOH gastado

NBase = 1,95x10-3 = 0,21
9

SUSTANCIAVOLUMEN CONCENTRACION % ERROR
1 (ml) 2 (ml) PROMEDIO (ml) TEORICA REAL
NaOH 9,7 8,3 9 0,20 0,21 5%


2. Titulación del ácido clorhídrico (HCl).


SUSTANCIA VOLUMEN CONCENTRACION % ERROR...