Estandarizacion

500 ml de NaOH
Pesar de .70-.75 gramos de biftalato de potasio por triplicado
Agregar 3 gotas de fenoftaleina, 50 ml de H2O .70 gr de C8H5KO4
gr=lt sol'nMPM=.1.540=2gr
500 ml de HCl .1N
Pesar .20-.25 gramos de carbonato de sodio por triplicado
Agregar 3 gotas naranja de metilo, 50 ml de H2O .20 gr de CO3
1.18grml37.4%1mol(1000ml)1ml100%36.51lt=441323650=12.09ml
C1V1=C2V2 ∴V2=C1V1V2=.1(.5)12.09=4.13X10-3ml

Na2CO3 Na-23 C-12 O-16
23x2+12+16x3=106 1062=53 531000=.053 mleq
N=grmlequivalentes(vol.gastado)=.2gr.053(40.1)=.098N

C8H4KO4 C-12 H-1 K-39 O-16
1x4+16x4+12x8+39=203 2031000=.203mleq
N=grmlequivalentes(vol.gastado)=.70.20336.1=.095N

INTRODUCCION
La técnica de valoración o titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamenteconocida (solución estándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de concentración desconocida a la cual se le desea determinar la concentración exacta. Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización. En este punto llamado Punto de Equivalencia los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido. 
Un método paravisualizar el término de la reacción es mediante el uso de indicadores ácido- base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico. 
Por ello se puede observar el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador. Ejemplos de indicadores son: Azul de timol, Rojo de metilo, Fenolftaleína. 
Para realizar una titulación se debe conocer exactamente laconcentración utilizada del agente titulante y para esto se hace una estandarización del titulante ya sea acido o base. Esto se realiza en un proceso de valoración donde la cantidad de una sustancia en disolución se determina a partir de la cantidad consumida de un reactivo patrón. Las condiciones mínimas de este patrón es que este sea un compuesto de alta pureza ya que este se toma como referencia.Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Solución_estándar
http://agalano.com/Cursos/QuimAnal1/Patrones.pdf
http://www.definicionabc.com/general/estandarizacion.php

Materiales
1 soporte universal
3 Matraces Erlenmeyer
2 Matraces volumétricos
2 Frascos
Reactivos
HCl (Ácido clorhídrico)
NaOH (Hidróxido de sodio)
C8H4KO4 (Biftalato de potasio)
CO3 (Carbonato de sodio)
Naranja demetilo.
Fenoftaleina

CONCLUSIONES
Al realizar esta práctica denominada estandarización pude entender claramente los problemas hechos en clase, darme cuenta que para titular normalmente ocupamos un acido fuerte y una base fuerte como lo fue el HCl y el NaOH, saber que para realizar todo este proceso es necesario conocer la concentración de de cada uno de los compuestos.
Alejandra Ríos LimónDurante la realización de esta práctica pude darme cuenta que para la estandarización utilizamos un acido y una base para poder titular y que es de suma importancia tener cuidado en el peso de los compuesto y en la titulación al encontrar el punto de equivalencia al cambiar de color nuestro indicados puesto que entre menor sea nuestro margen de error nuestros resultados serán más precisosayudando a que los resultados esperados sean los más aproximados a los que queremos llegar.
Alejandra Rodríguez Escárzaga
La practica me ayudo a entender mejor el proceso de estandarización, pude comprender lo que es el punto de equivalencia mediante el cambio de color de indicador observe que se debe de tener cuidado al momento de titular puesto que el punto de equivalencia puede cambiar con tan solouna gota del titulante haciendo que nuestro margen de error para los cálculos futuros sea mínimo.
José Raúl Cabrera Galarza
Al realizar esta práctica me ayudo a comprender los conceptos básicos como estandarización, titulación, punto de equivalencia ya que con la practica fue más evidente cada uno de los procesos que realizamos nos ayudaron a llegar a la realización de nuevas concentraciones...