estandarizacion

Universidad de La Amazonia
Programa de Química

Química Analítica II

Laboratorio
Práctica 3

Determinar el contenido de peróxido de hidrógeno en
una muestra de agua oxigenada comercial.
1.Introducción
Las soluciones de KMnO4 son de color tan intenso que una sola gota de solución 0,02 M da
color perceptible a 100 ml de agua, por lo tanto, el KMnO 4 es su propio indicador. El
KMnO4es inestable, es capaz de oxidar espontáneamente al agua, además del hecho de
que la materia orgánica lo reduce. La velocidad de esta reacción es muy lenta, está
catalizada por luz, calor, ácidos,bases, sales de Mn2+ y por el propio MnO2. Por lo tanto,
todo el MnO2 deberá ser eliminado.
Antes de estandarizar la solución, deberá dejarse que transcurra la reacción del KMnO4
con la materiaorgánica del agua (calentando para acelerar la reacción de descomposición
y dejando en reposo para que coagule el MnO2 inicialmente coloidal); luego se separará de
la solución el MnO2 por filtración através de un tapón de asbesto en un crisol de Gooch o
en un embudo Buchner con filtro de lana de vidrio o a través de un embudo filtrante de
vidrio sinterizado, pero NUNCA POR PAPEL DE FILTRO, quepuede ser causa de más
descomposición del KMnO4.
Las soluciones de KMnO4 deben permanecer en frascos oscuros, mantenerse lejos de la luz
o contaminación de polvo. Las soluciones de KMnO 4 deconcentraciones mayores a 0,02
M, cuando se preparan y conservan como se acaba de describir, son estables durante
muchos meses.

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Programa de Química

Química Analítica IILaboratorio
Práctica 3

El peróxido de hidrógeno (H2O2), es oxidante en medio alcalino y reductor en medio ácido.
El peróxido de hidrógeno es una fuente de oxígeno activo. Entiéndase poroxígeno activo,
al volumen de oxígeno que desprende un volumen de H2O2, por ejemplo, si es de 10
volúmenes significa que al descomponerse totalmente libera 10 veces su volumen de
Oxígeno (medidos a...