Estandarización HCl
Páginas: 3 (507 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2013
Liceo Santa Marta
Talca
Estandarización
Del Acido
Clorhídrico23 de octubre del 2013
Introducción
La estandarización o titulación de una solución sirve para conocer su concentración, mediante su reacción estequiometria con una cantidad conocidade otro reactivo (titulante).
La Estandarización se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia, este es el método para determinarcon exactitud la concentración de una solución, para llevar a cabo este proceso es necesario un patrón primario el cual es una sustancia química que comercialmente esta pura y estable.
El punto deequivalencia se alcanza cuando la cantidad de valorante añadida es exactamente la necesaria para que reaccione con la especie que se valora. Por ello, se utiliza como medida experimental del punto deequivalencia el punto final.
El punto final de una valoración es aquel en el que se produce un cambio brusco de una propiedad física fácilmente observable. Por ejemplo, el cambio de color de unindicador.
Objetivo
Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones acido – base, preparar una solución (HCl 0.1N) y titularla para halla su concentración exacta. Adquirirhabilidades y destrezas en la preparación y estandarización de soluciones importantes en el análisis cuantitativo.
Comprender los conceptos de estándares primario y secundario, y los cálculos de lasvaloraciones de estandarización.
Procedimiento
Lavamos y secamos nuestro material de trabajo
Hervimos 300 ml de agua destila, esperamos que se enfriara
Pesamos 0.1234 gr de Na2CO3 enuna capsula de Petri
Disolviendo los 0.1234 gr en un matraz Erlenmeyer con 100 ml de agua destilada hervida fría
Le introducimos 3 gotas de indicador mixto , el cual paso de un color incoloro a...
Talca
Estandarización
Del Acido
Clorhídrico23 de octubre del 2013
Introducción
La estandarización o titulación de una solución sirve para conocer su concentración, mediante su reacción estequiometria con una cantidad conocidade otro reactivo (titulante).
La Estandarización se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia, este es el método para determinarcon exactitud la concentración de una solución, para llevar a cabo este proceso es necesario un patrón primario el cual es una sustancia química que comercialmente esta pura y estable.
El punto deequivalencia se alcanza cuando la cantidad de valorante añadida es exactamente la necesaria para que reaccione con la especie que se valora. Por ello, se utiliza como medida experimental del punto deequivalencia el punto final.
El punto final de una valoración es aquel en el que se produce un cambio brusco de una propiedad física fácilmente observable. Por ejemplo, el cambio de color de unindicador.
Objetivo
Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones acido – base, preparar una solución (HCl 0.1N) y titularla para halla su concentración exacta. Adquirirhabilidades y destrezas en la preparación y estandarización de soluciones importantes en el análisis cuantitativo.
Comprender los conceptos de estándares primario y secundario, y los cálculos de lasvaloraciones de estandarización.
Procedimiento
Lavamos y secamos nuestro material de trabajo
Hervimos 300 ml de agua destila, esperamos que se enfriara
Pesamos 0.1234 gr de Na2CO3 enuna capsula de Petri
Disolviendo los 0.1234 gr en un matraz Erlenmeyer con 100 ml de agua destilada hervida fría
Le introducimos 3 gotas de indicador mixto , el cual paso de un color incoloro a...
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