Estaquiometria


Universidad Nacional Experimental de los Llanos Occidentales ¨Ezequiel Zamora¨.
Vicerrectorado De Infraestructura y Procesos Industriales.
SUB-PROYECTO: Global De Química General.
Mención: Biología.
UNELLEZ- San Carlos







Prof. Bachiller:
Marielba VelásquezYessire González
Yusmely Tovar
Virginia moreno
Ender AponteJosé Jiménez



San Carlos, 14 de mayo de 2014.



INTRODUCCION:
El estudio de la naturaleza cuantitativa de las fórmulas químicas y las reacciones químicas es conocido como estequiometría, palabra derivada del griego stoicheion ("elemento") y metrón ("medida"). A finales del sigloXVIII Antoine Lavoisier observó que la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es igual a la masa total antes de la reacción. Esta observación, conocida como ley de conservación de la masa, es una de las leyes fundamentales del cambio químico. En 1789 Lavoisier publicó un libro de texto de química en el que afirmaba: "Podemos asentar como axiomaincontrovertible que, en todas las operaciones del arete y la naturaleza, nada se crea; existe una cantidad igual de materia tanto antes como después del experimento." Con el advenimiento de la teoría atómica, los químicos comenzaron a entender las bases de esta ley: los átomos no se crean ni se destruyen durante ninguna reacción química. La misma colección de átomos está presente antes y después de unareacción. Los cambios que ocurren durante cualquier reacción sólo implican un reacomodo de los átomos.
La estequiometría es una herramienta indispensable en química y por lo tanto de la ingeniería química, una vez analizados los diversos tipos de reacciones se pueden estudiar los aspectos cuantitativos de las mismas (la cantidad en las que estas reacciones forman productos), es decir; trata de los cambiosmatemáticos de fórmula molecular a fórmula-gramos, de fórmula-gramos a fórmula molecular, y de fórmula porcentual (análisis) a fórmula molecular, por lo tanto para interpretar una reacción cuantitativamente, se requiera aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol, éste se basa en el hecho de que los coeficientes estequiométricos en una ecuación química se interpretan como elnúmero de moles de moléculas de cada sustancia presentes en un sistema reaccionante. Problemas tan diversos como medir la concentración de ozono en la atmósfera, determinar el rendimiento potencial de oro de una mena o la evaluación de diferentes procesos para convertir carbón en combustibles gaseosos implican aspectos de estequiometría.







Tabla de Contenido:
Estequiometria.
LeyesGravimétricas.
Masa Atómica.
Masa Molecular.
Masa Formula.
Principio de Avogadro.
Relación Mol Masa Molecular y Volumen Molecular.
Cálculos Estequiométrico.
Gases relación presión volumen temperatura.
Ecuación General de los Gases.
Licuación de los gases.
Masa molecular media.
Cálculos estequiométricos en gases.













Estequiometria:
Proviene del griego στοιχειον, (stoicheion), letra o elementobásico constitutivo y μετρον (metrón), medida.
Ella hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas"....