estaticA

PRACTICA N° 6
TITULACION ÁCIDO-BASE

OBJETIVO
Determinar la concentración de una solución acuosa mediante el uso de otra solución de concentración conocida.
APARATOS Y REACTIVOS
1 soporteuniversal • Vinagre casero (de caña o manzana)
1 bureta de 50mL • Hidróxido de sodio, solución de 0.1N
1 pinza para bureta • Solución indicadora de fenolftaleína al
1 vaso deprecipitado de 250mL 1% P/V en etanol-agua al 50%
3 matraces Erlenmeyer de 250mL
Solución de HCl • 1 potenciómetro para medición de pH
INTRODUCCION
En muchas actividades de la vida diariaexisten reacciones de neutralización, por ejemplo: la gastritis ocasionada por la producción excesiva de ácidos estomacales que es contrarrestada por las bases, como son el Melox, Alkaseltzer, etc. Asítambién los ácidos y las bases juegan un papel importante en nuestra vida, la propia acidez de nuestra sangre y otros fluidos que se encuentran en nuestro cuerpo es vital para sentirnos bien y escuidadosamente controlada por un elaborado sistema en nuestro cuerpo. Nosotros ajustamos la acidez de nuestras albercas con acido muriático y llenamos las baterías del automóvil con una solución de acidosulfúrico.
En muchas actividades de la vida diaria tenemos contacto con diferentes tipos de sustancias cuya acidez o alcalinidad es necesario conocer. En el hogar existen diferentes tipos de ácidos yde bases, por ejemplo, el acido cítrico (en el limón), el acido acético (vinagre), el acido ascórbico (la vitamina C).
Los álcalis o bases también tienen un papel importante, como la leche demagnesia, que se usa en el tratamiento de los ácidos estomacales (que producen gastritis), también los encontramos en los productos empleados en la limpieza de baños, cuyos ingredientes principales puedenser amoniaco o sosa caustica.
Uno de los métodos más sencillos usados en el laboratorio para determinar la concentración de una solución es la titulación de acido-base; en este método se usan...