Estaño

Reocción del Estoño
Volencio del elementa2y 4
Sn2 +

02

SnO Oxido estoñoso.

--se funde o bojo temperafurc; tiene grc¡n ftuidez cuando se funde y posee
unpunto de ebullicién qlto. es sucve, flexible y resistente s ls eonosión en
muchos medios. Uno oplicoción imporlonte es el recubrimiento de envoses
de ocero poroconseryCIr ciimentos y bebidos. Otros empleos importontes
son: cleseiones pe¡rü soldor, bronces, plelres y aleoeiones industrioles
diversos. Los productos guímicos deestcño, tantc i*orgó*?ccs como
orgónicos. se utilizon mucho en los industrios de gclvanoBlcstic, eerómlcc y
plósticos, y en lo ogriculturo.
Existen dos formosolotrópicos del estoño: estsño

blonóo y estoño gris. Es
eslño reocciono tanto con écidos fuertes como con boses fuerfes, pero es
relotivomente resistente o soluciones cosineutros. En muy diversos
circunstoncios corrosivo, no se desprende el gos hidrógeno del estoño y lo
velocidod de corrosión esté conirolada por el suministro deoxígeno u otros
ogentes oxidontes; en su ousencio, lo conosión es desprecioble. Se formo
uno películo delgodc de óxido estónico sobre el estoño que esló expuesto
ql qirey esto origino uno protección superficiol. tos soles que fienen uno
reocción Ócido en solución, como el cloruro de oluminio y el cloruro férico,
otocon el estoño enpresencio de oxidontes o oire. Lo moyor porte de los
líquidos no ocuosos, como los oceite. los olcoholes o los hidrocorburos
clorinodos, ño tienen efectos obviossobre el estoño o son muy pequeños.
Elestaño y lcs sales inorgónicos simples no son tóxicos, pero sí lo son
olgunos formos de compuesto orgonoestoñosos.