Estectros De Emision Practica

Marco teorico
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticasemitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunicaenergía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de uncompuesto desconocido.
MARCO TEORICO:
El tipo de radiación emitida dependeráde la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de máx. planck.
E= hv
Donde: E= diferencia de energías entre los estados excitados y fundamentales
h = 6,626 ×10-34 julios•segundo.
V= frecuencia
De esta manera un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen un “espectro de emisión” que puede considerarse como suhuella dactilar y permite, por tanto su identificación.
EMISION: CUANDO LA LUZ ES EMITIDA
ABSORCION: CUANDO EL ESPECTRO CHECA TODAS LAS LONGITUDES DE ONDA DE LA LUZ Y DETERMINA SU ABSORCION.Desarrollo
1.- se pone una pizca (aprox. 5mg.) del reactivo a estudiar sobre la capsula, se añaden 4 o 5 ml. De metanol y se pende fuego.
2.- observar los colores de la llama al añadir cada uno deestos compuestos, agitar con la varilla al cabo de unos segundos de ignición.
3.- cuando la capsula de porcelana esta fría, lavar, secar, repetir el experimento, con cada uno de los reactivos propuestos(teniendo cuidado de no usar mas alcohol del requerido).

Cuando hacemos pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el efecto llamado dispersión que consiste en la separación de lasdistintas longitudes de onda que forman el rayo incidente.
La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama delongitudes de onda que la integran.

Sin embargo, los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de...