Estefan Boltz

Radiación electromagnética y espectros atómicos.
Una onda electromagnética consiste en la oscilación de un campo eléctrico y otro magnético en direcciones perpendiculares, entre sí,y a su vez, perpendiculares ambos a la dirección de propagación.
La radiación electromagnética viene determinada por su frecuencia “ν” o por su longitud de onda “λ”, relacionadasentre sí por:
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Se llama espectro electromagnético al conjunto de todas las radiaciones electromagnéticas desde muy bajas longitudes de ondas como los rayos γ (10–12 m) hastakilómetros (ondas de radio).
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Hipótesis de Plank. Cuantización de la energía.

Así Plank supuso que la energía estaba cuantizada, al igual que ocurría con la masa o la carga;es decir, la energía absorbida o desprendida de los átomos sería un múltiplo de una cantidad establecida o “cuanto” que correspondería a la energía correspondiente a la energía emitida oabsorbida por un átomo.
Así, si un átomo emite radiación de frecuencia “ν”, la energía desprendida por dicho átomo sería:
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Y la energía total emitida será por tanto unmúltiplo de esta cantidad, según el número de átomos que emitan: E = n h x ν, €en donde h = 6,626 10–34 J x s   (Constante de Plank) y "n" es un número entero (nº de átomos emisores), lo cualsignifica que la energía ganada o cedida por un átomo es un múltiplo de la cantidad de energía mínima (h x ν). Como lógicamente el número de átomos es muy grande y la constante “h” muypequeña, en la práctica no se aprecia esta cuantización, al igual que sucede con la masa.
Ejemplo:

¿Puede un elemento cuya única raya del visible tenga una longitud de onda de5,89 x 10-7 m absorber una radiación de 4,70 x10-19 J?
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En este caso no puede absorber 4,70 x10-19 J ya ue este valor de energía no ser un es múltiplo de 3,374 x 10-19 J.