Estefania.Olima
Páginas: 2 (487 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2012
FaCiAS Lic. en Saneamiento y Protección Ambiental Cátedra: Química Ambiental (2011)
Ejercicios Adicionales Primer Parcial
1. Se prepara una solución acuosa de ácido acético añadiendo gota agota ácido concentrado a agua destilada hasta alcanzar un pH de exactamente 3. El volumen final de la disolución obtenida es de 400,0 mL Hallar: a) La concentración de la solución b) El grado dedisociación 3 c) Los cm de potasa (KOH) 1,00M que se necesitan para neutralizar totalmente la solución. 2. Se dispone de 5 matraces de igual volumen de diferentes soluciones 0,0100 M. Para identificarlas, semide el pH de las mismas, se numera el matraz, como se muestra en la siguiente tabla: Matraz pH 1 5,60 2 7,00 3 10,60 4 11,30 5 12,00
Cada solución fue preparada disolviendo los siguientes analitosen agua destilada: cloruro de amonio, cloruro de sodio, metilamina, hidróxido de sodio, amoníaco. Identifique a qué solución corresponde cada matraz. Justifique su respuesta con cálculos. 3. Seagrega AgNO3 sólido a un litro de solución compuesta por KCl (1 M) y KI (0,1 M). Calcular: + a) Concentración de Ag cuando comienza a precipitar AgI. b) Idem al comenzar a precipitar AgCl. c) ¿Cuálprecipita primero? d) ¿Cuál será la concentración de I cuando comienza a precipitar AgCl? e) ¿Cuál será el % del I inicial que queda en la solución cuando comienza a precipitar el AgCl? - f) ¿Cuál es larelación Cl /I en la solución cuando comienza a precipitar AgCl? + g) Cuando la mitad del Cl inicial precipitó, ¿cuál será la concentración de Ag , la concentración de I - en el líquido sobrenadante ycuál él valor de Cl /I en ese mismo líquido? 4. Se mezclan 45,0 mL de ácido acético 0,200 M con 45,0 mL de acetato de sodio 0,200 M. a) Calcula el pH de la disolución final b) Calcula la variación de pHal añadir 10,0 mL de disolución 0,100 M de hidróxido de sodio 5. En una titulación según Volhard, se agregan 47,25 mL de AgNO3 0.1000 M a una mezcla de KCl y NaCl y + se usan 0,85 mL de SCN para...
Ejercicios Adicionales Primer Parcial
1. Se prepara una solución acuosa de ácido acético añadiendo gota agota ácido concentrado a agua destilada hasta alcanzar un pH de exactamente 3. El volumen final de la disolución obtenida es de 400,0 mL Hallar: a) La concentración de la solución b) El grado dedisociación 3 c) Los cm de potasa (KOH) 1,00M que se necesitan para neutralizar totalmente la solución. 2. Se dispone de 5 matraces de igual volumen de diferentes soluciones 0,0100 M. Para identificarlas, semide el pH de las mismas, se numera el matraz, como se muestra en la siguiente tabla: Matraz pH 1 5,60 2 7,00 3 10,60 4 11,30 5 12,00
Cada solución fue preparada disolviendo los siguientes analitosen agua destilada: cloruro de amonio, cloruro de sodio, metilamina, hidróxido de sodio, amoníaco. Identifique a qué solución corresponde cada matraz. Justifique su respuesta con cálculos. 3. Seagrega AgNO3 sólido a un litro de solución compuesta por KCl (1 M) y KI (0,1 M). Calcular: + a) Concentración de Ag cuando comienza a precipitar AgI. b) Idem al comenzar a precipitar AgCl. c) ¿Cuálprecipita primero? d) ¿Cuál será la concentración de I cuando comienza a precipitar AgCl? e) ¿Cuál será el % del I inicial que queda en la solución cuando comienza a precipitar el AgCl? - f) ¿Cuál es larelación Cl /I en la solución cuando comienza a precipitar AgCl? + g) Cuando la mitad del Cl inicial precipitó, ¿cuál será la concentración de Ag , la concentración de I - en el líquido sobrenadante ycuál él valor de Cl /I en ese mismo líquido? 4. Se mezclan 45,0 mL de ácido acético 0,200 M con 45,0 mL de acetato de sodio 0,200 M. a) Calcula el pH de la disolución final b) Calcula la variación de pHal añadir 10,0 mL de disolución 0,100 M de hidróxido de sodio 5. En una titulación según Volhard, se agregan 47,25 mL de AgNO3 0.1000 M a una mezcla de KCl y NaCl y + se usan 0,85 mL de SCN para...
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