Estequeometria De Los Solidos

Estequiométrica de los Sólidos
Daniela Llancapani y Gustavo Rogel. Ingeniería en Biotecnología Universidad de los Lagos. Profesora a cargo: Paola Ballerino



Introducción



L
a estequiometría es una herramienta totalmente necesaria y fundamental en la química, tiene usos tan variados como medir la concentración de ozono (O3) en la atmosfera, determinar elrendimiento potencial de oro en una mena y evaluar distintos procesos para convertir carbono en combustibles gaseosos, entre otros muchos procesos por los cuales se puede usar esta herramienta.

Estequiometría se define en química como: estequiometría1 (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso deuna reacción química. El primero que dedujo y hablo de los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter2 (1762-1807), en 1792. Quien escribió: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

Esta disciplina se basa en el entendimiento de las masas atómicas y en un principiofundamental como Ley de la conservación de la materia3.

Al experimentar las cantidades no están a una razón estequiométrica en la mayoría de los casos (no ideal), dicho esto siempre encontraremos un reactivo que se consumirá primero lo que desencadenara que no se pueda producir mas reacción. Este reactivo se conoce limitante.




Por ultimo por existen otros métodos para medir las situacionesexperimentales y pasarlas a papel las cuales son el porcentaje de rendimiento y el método de mol, que se basa en los coeficientes estequiométricos.

1 Objetivos

Al término de este trabajo se debe saber:

- Calcular el número de moléculas, moles y gramos de las sustancias involucradas en la reacción.


- Determinar reactivo limitantes en una reacción.


- Establecerlas relaciones cuantitativas en términos de moles, gramos y moléculas de las sustancias que participan en una reacción química.



Materiales y Métodos


Para la correcta realización del laboratorio, son necesarios los previos conocimientos estudiados del texto “guía de trabajos prácticos, fundamentos de química y biología” sobre estequiometria, reactivos limitantes y rendimiento de lasreacciones, y manejar la siguiente ecuación (ec. 1).
Na2CO3 + 2HCl ( 2NaCl + H2O + CO2 (ec. 1)


1 Materiales


Mechero, trípode, triangulo de arcilla, pinza, balanza, crisol, pipeta 5mL parcial, tubos de ensayo, pinzas para crisol, alambre de platino, carbonado de sodio, acido clorhídrico concentrado y solución de nitrato de plata.


2 Métodos


Experiencia N° 1: Obtención del NaClSe colocara el crisol a la estufa a calentar por un tiempo. Luego se debe colocar en el desecador y se dejara enfriar.

Se debe pesar el crisol cuidando de que este en frío, luego se pesaran alrededor de 1,000g de carbonato de sodio (Na2CO3). Registrando la pesada.

Luego se colora el crisol en el trípode con el triangulo de arcilla.

Se agregara acido clorhídrico (HCl) gota a gota con lapipeta hasta no apreciar reacción. Mas tarde se dejaran caer 5 o 6 gotas de acido en exceso hasta no desprendimiento de gas.

Se calentara el crisol con la llama de un mechero hasta que el solido obtenido quede seco, recordando retirarlo de la llama de vez en cuando.

Se enfría en el desecador y se pesa el crisol.


Experiencia N°2: Análisis elemental del producto.


Se agregara alcrisol una pequeña cantidad de agua para disolver el producto obtenido y se verterá en un tubo de ensayo.

Se debe sumergir la punta de un alambre de platino en la solución y se pondrá a la llama del mechero.

Por ultimo a la solución obtenida en el tubo de ensayo se le agregara una pequeña cantidad de AgNO3.



Desarrollo.


Experiencia N° 1: Obtención del NaCl (Cloruro de sodio)....