Estequeometria

ESTEQUIOMETRIA: OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO
Programa: Ingeniería Agrícola
Área: Química General
Nombre: RICARDO VALENZUELA VARGAS 20112104715
OBJETIVO GENERAL
Obtener carbonato de calcioCaCO3 a partir de carbonato de sodio NaCO3 y cloruro de calcio dihidratado CaCl2.2H2O
OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limite, eficiencia de unareacción, pureza de reactivo y pureza de productos.
* Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.
* Determinar la presencia de cloruros en elfiltrado, mezclándolo con AgNO3 hasta que su coloración sea transparente.
ASPECTOS TEORICOS
Estequiometria: son los cálculos que se hacen para medir los elementos, con relación a su masa molecular oatómica, formulas químicas y la ecuación química.
Ecuación estequiometria: es una ecuación balanceada.
Reactivo límite o reactante: es el reaccionante que esta en menor proporción y limita lareacción.
% de pureza: es la pureza con que se encuentra los reactivos y los productos en una ecuaciónquímica.
% rendimiento: es la relación que hay entre el rendimiento real y el teórico.
% rendimiento =rendimientorealrendimientoteorico * 100
ASPECTOS TEORICOS POR CONSULTAR
Calcular los gramos de CaCl2 como CaCl2 .2H2O que debe pesar para que reaccione completamente con 1.3g de Na2CO3 .
1.Na2 CO3 + CaCl2 CaCO3
CaCl2 = 1.4g
2. Na2 CO3 + CaCl2 .2H2O CaCO3
CaCl2 .2H2O= 1.8g
3. Si se mezclan 20g deCaCl2 .2H2O con 30g Na2CO3 , conteste:
a) Cual es el reactivo limite: CaCl2 .2H2O
b) Gramos de reactivo en exceso: 15,6 g de Na2CO3
c) Moles de reactivo en exceso: 0.14 moles de Na2CO3d) Gramos de CaCO3obtenidos: 13,56g de CaCO3
e) Moles de CaCO3obtenidos: 0,14 moles CaCO3
f) Si se obtuvieron en el laboratorio 10g de CaCO3secos, calcule el porcentaje de rendimiento de...