estequeometria

a. Ley de Lavoisier: (ley de conservación de la masa ) establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
b. De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el número y la clase de átomos, de modo que estos solo se reordenanpara formar nuevas sustancias.
c.
d. Ley de Proust: (ley de las proporciones constantes) establece que “Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada.
e. “Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Lo que esta diciendo es que siempre va a se de unporcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.
f.
g. Ley de Dalton: (ley de las presiones parciales) Cuando se colocan en un recipiente varios gases que no reaccionan entre sí, las partículas de cada gas chocan contra las paredes del recipiente, independientemente de lapresencia de los otros gases.
h. esta ley dice: “la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”
Balancear ecuaciones químicas consiste en agregar números enteros positivos, llamados coeficientes estequiométricos, a cada una de las moléculas representadas en la ecuación, con el objetivo de que la cantidad de cada uno de losátomos de los reactantes sea igual a la de los productos.
Los coeficientes estequiométricos deben representar la menor relación numérica posible

BALANCEO POR TANTEO (sugerencias)
Balancear primero metales y/o no metales; luego los oxígenos e hidrógenos
Si la cantidad de un determinado átomo es un número par en un costado de la ecuación y del otro es impar, en el costados impar colocar uncoef. 2

BALANCEO POR EL MÉTODO ALGEBRAICO/MATEMÁTICO
Consiste en determinar los coeficientes estequiométricos de la ecuación química, desarrollando un sistema de ecuaciones matemáticas, para ello se deben seguir los siguientes pasos:

Escribir delante d cada molécula un símbolo diferente, habitualmente se utilizan las letras del alfabeto, asignándolas en orden correlativo. Ej.
〖CaC〗_2+H_2 O → 〖Ca(OH)〗_2+ C_2 H_2
Aplicando lo indicado anteriormente
〖aCaC〗_2+ bH_2 O → c〖Ca(OH)〗_2+ dC_2 H_2

Enlistar verticalmente los átomos que participan en la reacción.
A la derecha del símbolo de cada elemento que participa se escribe el número de veces que el elemento se encentra en cada molécula identificada por letra. Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en más de unamolécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula
Se cambia la flecha por un signo igual =

Ca: a=c (Ca está en "a" del primer miembro y en "c" en el segundo por lo tanto)
C: 2a = 2d (C está 2 veces en "a" y 2 veces en "d" por lo tanto)
O: b = 2c (O está en "b" y 2 veces en "c" por lo tanto)
H: 2b = 2c + 2d (H está 2 veces en "b", 2 en "c" y 2 veces en "d"por lo tanto)

A la letra más frecuente se le asigna un valor, habitualmente se asigna el valor uno, pero pueden usarse otros. Los valores de las otras letras se obtienen por operaciones algebraicas. Le asignaremos el valor de "1" a C, en el ejemplo:
a=c => a=1
2a=2d => 2=2d => 1=d
b=2c => b=2

Se reemplazan los símbolos (letras del alfabeto) por los respectivos números. El 1 no seescribe
〖CaC〗_2+ 2H_2 O → 〖Ca(OH)〗_2+ C_2 H_2

ESTEQUIOMETRIA.

Es habitual que nos cuestionemos ¿cuánta harina necesito para preparar 1Kg de pan? o de forma inversa ¿cuánto pan se produce con 1Kg de harina? Estos cuestionamientos son extensibles en la química con ¿cuánto reactivo necesito para generar...