Estequeometría

Estequiometría

Prof Marta B Vassallo

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ESTEQUIOMETRÍA.

Antoine Laurent de Lavoisier nacido en París, el 26 de agosto de 1743 fue un .Químico francés y se le considera el creador de la química moderna por sus detallados estudios sobre: la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del aire, uso de la balanza paraestablecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas estableciendo su famosa Ley de la conservación de la masa, estudios en calorimetría, etc

CONCEPTOS. PROBLEMAS
4º AÑO Profesora: Marta Vassallo.

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Estequiometría
La estequiometría deriva de la palabra griega “stoicheion” quesignifica “elemento”. Y de metrón que significa medida o medición. Literalmente, estequiometría significa “medición de elementos”. En el sentido más moderno, el término se utiliza para referirse a las relaciones entre las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química, es decir, si una reacción determinada se puede representar con una ecuación química, podemos establecer relacionesde cantidades (relaciones cuantitativas) entre las sustancias involucradas en las transformación. Por lo tanto, podemos decir que “se denomina estequiometría al estudio de las relaciones cuantitativas asociadas con el cambio químico”. Los cálculos estequiométricos permiten calcular y predecir las cantidades de sustancias involucradas en una reacción, ya sea como reactivo (es decir, cuánto seconsume) o como producto (cuánto se obtiene). Dichas cantidades pueden expresarse de diferentes maneras (distintas dimensiones), como en términos de masas, volúmenes, número de moléculas o de átomos, número de moles, etc. Para efectuar cálculos estequiométricos es imprescindible partir de ecuaciones correctamente balanceadas. Significado cuantitativo de la ecuación química. Cálculos estequiométricossencillos Dada una reacción interpretada por la ecuación balanceada:
2 Al + 6 HCl  2AlCl 3 + 3 H 2 →

Una primera interpretación cuantitativa es la que se utilizó en el cuadernillo anterior (pg 17), en la cual aceptábamos que los coeficientes estequiométricos indican moléculas (o átomos). De ese modo 2 átomos de Al reaccionan con 6 moléculas de HCl para generar en su lugar, 2 moléculas de AlCl3y 3 moléculas de H2. Visión molecular. ANTES DESPUES

A nivel molecular decimos que las sustancias que se toman como reactivos y que necesitan ser mezclados íntimamente, se transformarán en otras sustancias que son las que denominamos productos. Los números que están delante de los símbolos y fórmulas que identifican a las sustancias se denominan coeficientes estequiemétricos y expresan larelación mínima entre las sustancias que intervienen en la reacción química, sean estos reactivos o productos. Debe quedar en claro que relación no implica cantidades. La relación entre el aluminio y el ácido clorhídrico es de 1 Al por cada 3 de HCl o 1:3 (simplificamos 2:6). No necesariamente encontraremos siempre 1 Al y 3 HCl para reaccionar. Es evidente que, si tomamos, por ejemplo, 20 átomos de Al,estos reaccionarán con 60 moléculas de HCl y darán 20 fórmulas de A1Cl3 y 30 moléculas de H2(g) ; por supuesto

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las relaciones en las cuales se combinan los reactivos y se forman los productos serán 2:6:2:3 (idénticos a los coeficientes estequiométricos). Si las relaciones que queremos expresar es entre ambos reactivos podremos escribir 1:3. Sila relación es entre el aluminio y el cloruro de aluminio será de 1:1, si la relación es entre el ácido clorhídrico y el cloruro de aluminio será de 3:2, etc. Tabla de Relaciones entre los reactivos y productos. HCl 6 3 3 1 2 Al 2 1 AlCl3 2 2 1 1 H2 3 3 1

Cada par de coeficientes correspondientes a dos sustancias y nos indica las relaciones que son necesarias para que se consuman todos los...