Estequimetría- Química

INTRODUCCIÓN

Objetivo:
Obtener cobre utilizando una reacción química con reactivo en exceso. Calcular el rendimiento teórico del cobre que se obtendrá, comprobar dicha cantidad cuando se efectúe la obtención de forma experimental y así mismo determinar el porcentaje de rendimiento del trabajo.
Marco teórico:
* Sulfato de cobre (CuSO4), blanco y amorfo, cuando está anhidro.
* Sepresenta cristalizado de color azul hidratado con cinco moléculas de agua (vitriolo azul o piedra azul).
* Las aplicaciones de este producto son variadas, siendo las principales en el sector agrícola, zootécnico, químico, textil y metalúrgico, tales como:

* Corrección de deficiencia de falta de cobre en suelos, micronutriente de plantas, reservorios y piscinas, complemento nutritivo enalimentación de animales de granja.
* Tratamiento químico de aguas.
* Micronutriente mineral y catalizador cúprico en la preparación de productos farmacéuticos.
* En solución para baños galvánicos (eléctricos).
* En la producción de colorantes y pigmentos.
* En la producción de vidrios y espejos.
* En la industria metalúrgica (flotación de minerales deplomo y de cinc).
* En la producción de circuitos impresos de cobre.

* El cobre es un mineral que se encuentra de forma natural en muchos alimentos, incluidos los vegetales, las legumbres, las nueces, los granos y las frutas, como también mariscos, aguacate y carne de res. Debido a que el cobre se encuentra en la corteza terrestre, la mayor parte del agua subterránea y del aguasuperficial de todo el mundo que se usa para tomar contiene pequeñas cantidades de cobre.
* El sulfato de cobre es tóxico emético (induce el vomito) y es irritante cuando se tiene contacto prolongado con la piel o los ojos. El sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color calipso (como azul celeste)y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química es: CuSO4·5H2O.

* El cinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo.
* Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es elgalvanizado del acero.
* El galvanizado o galvanización es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con otro. Se denomina galvanización pues este proceso se desarrolló a partir del trabajo de Luigi Galvani quien descubrió en sus experimentos que si se pone en contacto un metal con una pata cercenada de una rana, ésta se contrae como si estuviese viva, luego descubrió que cadametal presentaba un grado diferente de reacción en la pata de rana, por lo tanto cada metal tiene una carga eléctrica diferente, según el tipo de metal. Más tarde ordenó los metales según su carga y descubrió que puede recubrirse un metal con otro, aprovechando esta cualidad (siempre depositando un metal de carga mayor sobre otro de carga menor).
* Es un metal de color blanco azulado que arde enaire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2.
* Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.* El agua destilada es aquella cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado las impurezas e iones mediante destilación.
* Debido a su relativamente elevada pureza, algunas propiedades físicas de este tipo de agua son significativamente diferentes a las del agua de consumo diario. Por ejemplo, la conductividad del agua destilada es casi...