Estequimetr A II Medio Clase 1

Unidad 1: “Leyes ponderales
y Estequiometría”

Estequiometría
Área de la química que estudia las relaciones
cuantitativas de masa de los elementos químicos
que participan en una reacción química.Pero necesitamos comprender algunos
conceptos
para
entender
la
estequiometría..…….
¿cómo es el tamaño de un átomo?
Puede variar entre 0,5 y 5 A.
1A = 1 x 10-10 m = 0,0000000001 m.
El grosor de un peloequivale a 1 millón de átomos de carbono.

¿cómo contamos partículas tan pequeñas?
¿cuál es la masa de un átomo?

La masa de los átomos es muy pequeña y esta determinada por la
cantidad de neutronesy protones.
Es del orden de 1 x 10-23 g = 0,00000000000000000000001 g
Como este número es tan pequeño, los científicos comenzaron a
comparar las masas de cada elemento con la masa de un
elementoseleccionado como referencia.

Unidad de masa atómica (uma)
1 uma = masa de 1 átomo de carbono = 1,99 x 10
12
12

-23

= 1,66 x 10-24 g

Ejemplo: Si la masa atómica del nitrógeno es 14 uma. ¿Cual es lamasa del nitrógeno en gramos?

Mol (n):

Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia
(átomos o moléculas)
Representan la cantidad de materia que contiene el mismo número de
partículas, yasean átomos (mol de átomos) o moléculas (mol de
moléculas)
Pero….., ¿cuántas partículas (átomos, moléculas o iones) hay en un
mol?
Número de Avogadro (NA)
N = 6,02 x 10

23

partículas

1 mol = 6,02 x1023 partículas
Entonces…., ¿un mol de agua y un mol de azúcar contiene la
misma cantidad de moléculas?

Y……, ¿tienen la misma masa en gramos un mol de agua y un mol de etanol?

Masa molar:

se refierea la masa en gramos que hay en 1
mol de átomos o moléculas.
La masa molar se expresa en: g/mol
mmmm……., ¿átomos de diferentes elementos químicos tendrán
diferente masa molar?
Cada átomo tienen unamasa molar determinada que podemos
encontrar en la tabla periódica, como la masa atómica o peso.
Por ejemplo: Oxígeno (O) tiene una masa molar de 12 g/mol
Es decir, 1 mol de átomos de Oxígeno tienen...