Estequimetria De Reacciones

GUIA DE QUÍMICA OBJ# 2 ESTEQUIMETRIA DE REACCIONES


1. Se tiene la siguiente ecuación química balanceada:
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 al 87% depureza, se necesitan hacer reaccionar con suficiente HCl para obtener 13,02gr de CaCl2?

2. Se hacen reaccionar 18.90gr de HNO3 Al 65% s. Calcular la masa en gramos de Ca(NO3)2 que se forma y elrendimiento teórico en unidad de masa y moles. La ecuación química balanceada del proceso es:
2HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2H2O

3. El NH3 se obtiene en el laboratoriocalentando EL NH4Cl con Ca(OH)2. La ecuación balanceada esta dada por: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O.
Calcular la masa expresada en gramos de NH4Cl al 88,35% de pureza que sonnecesarios hacer reaccionar, para obtener 3,45L de NH3 medidos en C.N. ¿Cuál es el rendimiento teórico en litros, moles y gramos?

4. Calcular la masa en gramos que se produce de NaOH al hacer reaccionar56,26gr de Na al 90% de pureza. La ecuación química balanceada del proceso es: 2Na +2H2O 2NaOH + H2
5. EL Zn reacciona con el HCl para producir H2. La ecuación químicasbalanceada del proceso es: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
¿Qué volumen de H2 en litros y medidos en condiciones normales, se obtendrán al reaccionar 28,48gr de Zn al 92% de pureza? ¿Cuál es surendimiento teórico en litros?

6. El HgO al calentarlo se descompone en Hg +O2 . La ecuación química balanceada es: 2HgO + O2 2Hg + O2
¿Qué cantidad de masaexpresada en gramos de HgO, es necesaria descomponer para obtener 18,05gr de O2?

7. Se tiene la siguiente ecuación química: FeO + H3PO4 Fe3(PO4)2 + H2O.
Si hacer reaccionar 17,44gr de FeO con13,28gr de H3PO4, calcular:
a) El reactivo que limita la reacción
b) La masa de Fe3(PO4)2 que forma
c) El rendimiento teórico en masa y moles. M.M. FeO= 72gr/mol
M.M H3PO4=...