Estequimetria en reacciones quimicas

Objetivos

1. Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad de precipitado formado.
2. Identificar el reactivo limitante mediante el cálculo estequimétrico de losreactantes.
3. Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la solución final.
4. Realizar cálculos estequiométricos de una reacción química.
5. Inferir el concepto de reactivo limitantemediante el análisis grafico de los resultados experimentales.

Conclusiones

Víctor Vergara Ced: 7-710-752
Luego de la experiencia realizada, pude entender la estequiometria de reaccionesutilizando los diferentes medios de observación tales como los cálculos estequimétricos y a simple vista en la coloración de la reacción realizada en los tubos de ensayo. Pudimos observar el producto de unareacción en función del reactivo limitante. Este procedimiento es ideal para entender el uso de la estequiometria de reacciones a escala industrial.
Alexis Rivera Ced:


Problema
1. Escriba laecuación balanceada de la reacción entre Mg y el O2 para formar MgO y determine:
a) La masa de MgO que se forma por calentamiento de 6.00 g de Mg y 6.00 g de O2 dentro de un recipiente cerrado.
b) Elreactivo limitante
c) Los moles de MgO formados
d) El reactivo en exceso
Desarrollo

2 Mg + O2 2 MgO

6 g Mg R.E

6 g O2 R. L

0.18 mol O2
a). Se producen 12.8 g de MgO
b). El reactivo limitante es el O2 (0.18 mol)
c). Se producen 0.32 mol de MgO
d). El reactivo en excesoes el Mg (0.25 mol)




Cuestionario

1. Que relación existe entre la coloración de la solución de los tubos y el reactivo limitante? Identifique el reactivo limitante con base a la coloraciónde la solución.
2. ¿Qué relación existe entre el reactivo limitante y la altura del precipitado?.
3. Grafique el numero de moles de reactivo(abscisa) vs altura de los preciptados(ordenada) en un...