Estequimetria
Páginas: 4 (819 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2011
Estequiometria
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los componentesreducidos1 y oxidado (química)|productos]] en el transcurso de una reacción química.2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referenciaa la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió laestequiometría de la siguiente manera:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Ejercicios:1. En la reacción:
Fe(CO)5 +2PF3 + H2→ Fe(CO)2(PF3)2(H)2 +
3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?
a. 9
b. 24c. 12d. 16
2.En la reacción3NO2 + H2O→2HNO3 + NO, ¿Cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de
NO2 y 2.25 g de H2O?
0,913g; 0,667g; 15,7g; 1,37g
¿Qué masa de cloruro deplata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3→ Al(NO3)3 + AgCl
a. 5,44gb. 3,56gc.14,6g
d. 24,22g
3. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:
CaCl2(aq) +2 AgNO3(aq)→ AgCl(s) +
Ca(NO3)2(aq)
En un experimento seobtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?
a. 58,6%
b. 30%
c. 76,1%
d. 131%
Cuando se prepara H2O a partirde hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?
a. se producen 7.7 mol de agua y quedan...
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los componentesreducidos1 y oxidado (química)|productos]] en el transcurso de una reacción química.2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referenciaa la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió laestequiometría de la siguiente manera:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Ejercicios:1. En la reacción:
Fe(CO)5 +2PF3 + H2→ Fe(CO)2(PF3)2(H)2 +
3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?
a. 9
b. 24c. 12d. 16
2.En la reacción3NO2 + H2O→2HNO3 + NO, ¿Cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de
NO2 y 2.25 g de H2O?
0,913g; 0,667g; 15,7g; 1,37g
¿Qué masa de cloruro deplata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3→ Al(NO3)3 + AgCl
a. 5,44gb. 3,56gc.14,6g
d. 24,22g
3. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:
CaCl2(aq) +2 AgNO3(aq)→ AgCl(s) +
Ca(NO3)2(aq)
En un experimento seobtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?
a. 58,6%
b. 30%
c. 76,1%
d. 131%
Cuando se prepara H2O a partirde hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?
a. se producen 7.7 mol de agua y quedan...
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