Estequimetria

ESTEQUIOMETRÍA

1.-

ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS.

2.-

LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS:
2.1.

Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier.

2.2.

Ley de las proporciones constantes o de Proust.

2.3.

Ley de las proporciones múltiples o de Dalton.

2.4.

Ley de los equivalentes o de Richter-Wenzel.

3.- LEYES VOLUMÉTRICAS:
3.1.

Ley delos volúmenes de combinación de gases o de Gay- Lussac.

3.2.

Ley de Avogadro.

4.- MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES.

5.- GASES. SUS LEYES:
5.1.

Ley de Boyle-Mariotte.

5.2.

Ley de Charles-Gay-Lussac.

5.3.

Ecuación general y ecuación de estado de los gases ideales.

6.- DISOLUCIONES:
6.1.

Concentración centesimal.

6.2.

Molaridad.

6.3.

Molalidad.

6.4.Fracción molar

Estequiometría

Jesús Costas

La Química es la ciencia que trata fundamentalmente de los fenómenos químicos y
de las leyes básicas por las que éstos se rigen.

Estequiometría
Es la parte de la Química que estudia las relaciones ponderales y volumétricas de las
reacciones químicas, así como las relaciones entre los átomos de un compuesto.

1.

ECUACIONES. SÍMBOLOS YFÓRMULAS QUÍMICAS.

Fórmula
Es un conjunto de símbolos y números en forma de subíndices que representan una
molécula.
La fórmula indica:
* Los elementos que constituyen la molécula
* La proporción en que participan.

Símbolo
Representa una cantidad determinada y concreta del elemento, representa a un átomo.

Reacción química
Es el proceso por el que se combinan varias sustancias paraproducir otras nuevas.

Ecuación química
Es la expresión simplificada mediante fórmulas químicas de un proceso o reacción
química.
2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS.

2.1. Ley de la conservación de la masa o de LAVOISIER.
La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de
las sustancias resultantes de la reacción.

2.2. Ley de lasproporciones constantes o de PROUST.
Cuando dos o más elementos ( o compuestos ) se unen para formar un mismo compuesto
lo hacen siempre en una proporción en peso fija.

2.3. Ley de las proporciones múltiples o de DALTON.
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para
formar varios compuestos están en la relación de números enteros sencillos.
Página 2Estequiometría

Jesús Costas

2.4. Ley de los equivalentes o de RICHTER-WENZEL.
Cuando se combinan dos elementos, lo hacen siempre según sus equivalentes o múltiplos
enteros de estos.

3.

LEYES VOLUMÉTRICAS.
3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de GAY-LUSSAC.
a.

Los volúmenes de dos gases que reaccionan entre sí guardan una relación constante,
que se puede expresarmediante números enteros sencillos.

b.

El volumen del gas resultante en una reacción, guarda una relación constante según
números enteros sencillos, con el volumen de los gases que han reaccionado.

3.2. Ley de AVOGADRO.
Volúmenes iguales de gases distintos en las mismas condiciones de presión y
temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Número o constante de Avogadro ( NA ):Es el número de moléculas de cualquier gas
contenidas en 22,4 L a 0o C y a 1 atmósfera de presión.
NA = 6,02 · 1023
4.

MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES.

u.m.a. Es la masa de la doceava parte del átomo de carbono.
1 u.m.a. = 1,66 10-24 g

1 g = 6,02 1023 u.m.a.

Masa atómica. Es la masa de un átomo, medido en u.m.a.
Masa molecular. Es la masa de una molécula, medida en u.m.a.Átomo-gramo. Es la cantidad de masa de un elemento que contiene el NA de átomos. Es la
masa atómica expresada en gramos.
Mol o molécula-gramo. Es la cantidad de sustancia que contiene el NA de moléculas. Es la
masa molecular expresada en gramos. El mol no es una medida de la masa, sino del número
de partículas.

5.

GASES. SUS LEYES.

Gases
No tienen ni forma ni volumen propio, tienden a...