Estequimetria

ATG
¨¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 54 g de Al ?
1 ATG de Al ---- 27 g
X ---- 54 g X = (1) (54) / 27 X = 2 ATG
¨ ¿ 4.5 ATG de Pb a cuántos gequivalen ?

1 ATG de Pb ---- 207 g
4.5 ATG ---- X X = (4.5) (207) / 1 X = 931.5 g

MOLES
¨ ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O?
1 mol de H2O ---- 18 gX ---- 120 g X = (1) (120) / 18 X = 6.6 moles
¨ ¿ 0.6 moles, de NaNO2 a cuántos g equivalen ?
1 mol de NaNO2 ---- 69 g
0.6 moles ---- X X =(0.6) (69) / 1 X = 41.4 g

No. DE ATOMOS Y No. DE MOLÉCULAS.
1 ATG de cualquier elemento contiene 6.023 X 10 23 átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X 10 23 moléculas. El número6.023 X 10 23 es conocido como número de Avogadro (N) .
¨¿Cuántos átomos están contenidas en 15 ATG de Cobre?
1 ATG de Cu ---- 6.023 X 10 23 átomos
15 ATG ---- X
X = (15) (6.023 X 1023) / 1 X = 9.023 X 10 24 átomos
¨ ¿ Cuántos átomos están contenidos en 230 g de Niquel ?
Convertir g a ATG (230g = 3.93 ATG)
1 ATG de Ni ---- 6.023 X 10 23 átomos
3.93 ATG ----X
X = (3.93) (6.023 X 10 23) / 1 X = 2.36 X 10 24 átomos

¨ ¿Cuántas moléculas están contenidas en 0.25 moles de CO2 ?
1 mol de CO2 ---- 6.023 X 10 23 moléculas
0.25 moles---- X
X = (0.25) (6.023 X 10 23) / 1 X = 1.5 X 10 23 moléculas
¨ ¿Cuántas moléculas están contenidas en 10 g de HCl ?
Convertir g a moles (10g = 0.27 moles)
1 mol de HCl---- 6.023 X 10 23 moléculas
0.27 moles ---- X
X = (0.27) (6.023 X 10 23) / 1 X = 1.6 X 10 23 moléculas

VOLUMEN MOLAR
El volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas encondiciones estándar ( 0° C y 1 atm de presión) es igual a 22.4 litros.
¨ ¿Qué volumen ocupan 0.75 moles de N2 en condiciones estándar ?
1 mol de N2 ---- 22.4 litros
0.75 moles ---- X
X = (0.75)...