estequimetria
Páginas: 3 (609 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2014
TEMA 0.- REPASO DE ESTEQUIOMETRÍA
1.- Escribir la ecuación química. Ejem: N2 + H2 → NH3
2.- Ajustarla correctamente. Ejem: N2 + 3H2 → 2NH3
3.- Información que nosaporta una reacción química:
3.1. Número de moles. Ejem: N2 + 3H2 → 2NH3
1 mol de nitrógeno (N2) reacciona con 3 moles de hidrógeno (H2) y se obtienen 2 moles de amoniaco (NH3).3.2. Masa en gramos. Para saber la masa, debo tener los datos de las masas atómicas de los elementos y calcular las masas moleculares del reactivo o producto correspondiente, para saber la masa decada mol. Por último ver, según la reacción, el número de moles de cada reactivo o producto y multiplicar.
Datos: N: 14; H:1.
Ejem: Según estos datos sabemos que 28 gramos de nitrógeno (N2: 14∙2=28),reaccionan con 6 gramos de hidrógeno (H2: 1∙2=2; 3∙2=6) y producen 34 gramos de amoniaco(NH3: 14+1∙3=17; 2∙17=34).
En todas las reacciones siempre se cumple la LCM (Ley de Conservación de la Masa).La suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Ejem: 28+6=34.
3.3. Volumen de gases. Un mol de cualquier gas en c.n. (condiciones normales de P=1atm y T=0ºC=273K) ocupa un volumen de 22,4 litros. En otras condiciones se aplica la ecuación de Clapeyron de los gases ideales: P∙V = n∙R∙T siendo R=0,082 atm∙l/K∙mol.
3.4. Partículas, átomos omoléculas. Sabiendo que 1 mol contiene el número de Avogadro de partículas (átomos o moléculas). 6,02∙1023.
4.- Cálculos estequiométricos. Para estos cálculos siempre tengo que relacionar dos sustancias dela reacción. Según los datos que me dan y lo que me piden, relaciono:
masa/masa,
masa/volumen (en c.n. u otras condiciones, con la fórmula),
volumen/volumen,
masa/partículas...........
5.-RIQUEZA DE UNA MUESTRA. Es la cantidad de sustancia pura que hay en una muestra . Se expresa en %. Ejem: si una muestra es del 80% en una sustancia, significa que de cada 100 gramos de la muestra 80...
1.- Escribir la ecuación química. Ejem: N2 + H2 → NH3
2.- Ajustarla correctamente. Ejem: N2 + 3H2 → 2NH3
3.- Información que nosaporta una reacción química:
3.1. Número de moles. Ejem: N2 + 3H2 → 2NH3
1 mol de nitrógeno (N2) reacciona con 3 moles de hidrógeno (H2) y se obtienen 2 moles de amoniaco (NH3).3.2. Masa en gramos. Para saber la masa, debo tener los datos de las masas atómicas de los elementos y calcular las masas moleculares del reactivo o producto correspondiente, para saber la masa decada mol. Por último ver, según la reacción, el número de moles de cada reactivo o producto y multiplicar.
Datos: N: 14; H:1.
Ejem: Según estos datos sabemos que 28 gramos de nitrógeno (N2: 14∙2=28),reaccionan con 6 gramos de hidrógeno (H2: 1∙2=2; 3∙2=6) y producen 34 gramos de amoniaco(NH3: 14+1∙3=17; 2∙17=34).
En todas las reacciones siempre se cumple la LCM (Ley de Conservación de la Masa).La suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Ejem: 28+6=34.
3.3. Volumen de gases. Un mol de cualquier gas en c.n. (condiciones normales de P=1atm y T=0ºC=273K) ocupa un volumen de 22,4 litros. En otras condiciones se aplica la ecuación de Clapeyron de los gases ideales: P∙V = n∙R∙T siendo R=0,082 atm∙l/K∙mol.
3.4. Partículas, átomos omoléculas. Sabiendo que 1 mol contiene el número de Avogadro de partículas (átomos o moléculas). 6,02∙1023.
4.- Cálculos estequiométricos. Para estos cálculos siempre tengo que relacionar dos sustancias dela reacción. Según los datos que me dan y lo que me piden, relaciono:
masa/masa,
masa/volumen (en c.n. u otras condiciones, con la fórmula),
volumen/volumen,
masa/partículas...........
5.-RIQUEZA DE UNA MUESTRA. Es la cantidad de sustancia pura que hay en una muestra . Se expresa en %. Ejem: si una muestra es del 80% en una sustancia, significa que de cada 100 gramos de la muestra 80...
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