estequimetria

Asignatura Química General
Escuela de Ingeniería Departamento de Ciencias Básicas
Guía de ejercicios No 5 (Continuación - Estequiometría)

1. La aspirina (C9H8O4) se produce a partir delácido salicílico (C7H6O3) y del anhídrido acético (C4H6O3) así:
C7H6O3 + C4H6O3  C9H8O4 + HC2H3O2
(a) ¿Qué masa en gramos de ácido salicílico se requiere para producir 1,50* 10 2 kg de aspirina? (Respuesta: 1,15 * 105 g de C7H6O3)
(b) Calcular el rendimiento teórico de la aspirina si 185 kg de ácido salicílico se hacen reaccionar con 125 kg de anhídrido acético al85,0% de pureza. (Respuesta: 1,87 * 105 g de C9H8O4)
(c) Si la situación descrita en la parte b produce 182 kg de aspirina, cuál es la eficiencia de la reacción. (Respuesta: 97,3%)

2. Una tira deZn metálico que tiene una masa de 2,00 gramos se coloca en una disolución acuosa que contiene 2,50 g de AgNO3, lo que ocasiona la siguiente reacción:
Zn(s) + 2 AgNO3 (ac)  2 Ag (s)+ Zn(NO3)2 (ac)
Calcular la masa en gramos de todos los reactivos y productos presentes una vez haya finalizado la reacción. (Zn = 65,39 g/mol, Ag = 108,00 g/mol, N = 14,00 g/mol, O = 16,00g/mol). (Respuesta: Se producen: 1,60 g de Ag, 1,41 g de Zn(NO3)2. Con respecto a los reactivos, del reactivo límite quedan 0,0 g porque se consume por completo y del reactivo en exceso (Zn) 1,51 g)3. El ácido nítrico se produce industrialmente mediante el proceso de Ostwald, y se representa a través de las siguientes ecuaciones:
(1) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g)  4 NO(g) + 6 H2O (l)

(2) 2 NO (g) + O2 (g)  2 NO2 (g)

(3) 2 NO2 (g) + H2O (l)  HNO3 (ac) + HNO2 (ac)
¿Qué masa de NH3 sedebe utilizar para producir 1,00 tonelada de HNO3 teniendo en cuenta que el rendimiento porcentual de la tercera reacción es del 80,0%? (1 ton = 1000 kg, N = 14,00 g/mol, O = 16,00 g/mol, H =...