estequimetria

REACTIVIDAD QUÍMICA 3º E.S.O.

4.3. ESTEQUIOMETRÍA.
4.3.1. ECUACIÓN QUÍMICA
En toda reacción química unas sustancias, los reactivos, se transforman en
otras, los productos. Tanto reactivos como productos son sustancias químicas
y, por lo tanto, tienen un nombre químico y una fórmula química.
Podemos entonces, gracias a los nombres, describir la reacción química
indicando los reactivos queintervienen y los productos que resultan de la
reacción. Por ejemplo, podemos decir, que el óxido de hierro(III) con carbón,
produce hierro metálico y dióxido de carbono, donde hemos mezclado la
nomenclatura funcional y de Stock a sabiendas.
Aunque así hemos descrito perfectamente la reacción, se puede hacer más
rápido y fácilmente empleando las fórmulas químicas. Para eso, escribimos a
laizquierda los reactivos enlazándolos con el signo +, a la derecha los
productos, también enlazados con el signo más, y entre reactivos y productos
una flecha que parta de los reactivos y señale a los productos.
La reacción anterior quedaría:
Fe2O3 + C

Fe + CO2

La reacción que forma agua (hidrógeno y oxígeno forman agua) sería:
H2 + O2

H2O

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4.3.2. LEY DE LAVOISIER
Durante muchos años los químicos estudiaron los reactivos que reaccionaban
y los productos que aparecían en la reacción, identificando unos y otros pero
sin tener en cuenta las cantidades de reactivos y productos que intervenían.
El primer científico que estudió de forma constante las cantidades de reactivos
y productos fue el químicofrancés Antoine Laurent de Lavoisier,
determinando la ley de conservación de la masa, también conocida como ley
de Lavoisier, en su honor.

Según la ley de Lavoisier, en cualquier reacción química, la masa de los
reactivos que intervienen en la reacción ha de ser igual a la masa de los
productos que aparecen en ella.
Si consideramos la combustión de la madera puede parecernos que esto no
ocurre,ya que tras quemarla, nos queda una cantidad de ceniza que pesa
mucho menos que la madera original. Pero esto es porque no consideramos
los gases. Al quemar la madera se produce dióxido de carbono, que es un
gas, y que se pierde en la atmósfera, por lo que si pesamos la ceniza, no

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estamos pesando todos los productos de lareacción. Si quemáramos la
madera en un bote cerrado, veríamos como no cambia su masa.
4.3.3. AJUSTE DE REACIONES
En una reacción química la masa no cambia porque no cambia el número de
átomos presentes. Los átomos no se destruyen, sino que rompen sus
enlaces, se reordenan y forman enlaces nuevos.
Esto significa que los átomos deben ser los mismos en los dos lados de la
ecuación química, ydel mismo tipo. Si en la parte de los reactivos aparecen 5
átomos de un elemento, esos cinco átomos deben aparecer en los productos.
Cuando en la ecuación coinciden los átomos en clase y cantidad en reactivos
y productos, decimos que la reacción está ajustada. Para ajustar la ecuación
química, se escriben, delante de las fórmulas moleculares, números enteros
que indican el número de moléculasque intervienen en la reacción.
La reacción:
Fe2O3 + C

Fe + CO2

no está ajustada, ya que en los reactivos hay 2 átomos de hierro, 3 de
oxígeno y 1 de carbono, mientras que en los productos hay 1 de hierro, dos
de oxígeno y uno de carbono.
2Fe2O3 + 3C

4Fe + 3CO2

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Sería la ecuación ajustada, con 4 átomos dehierro, 3 de carbono y 6 de
oxígeno en ambas partes de la ecuación. Multiplicando el número anterior por
el subíndice, se sabe el número de átomos. Por eso 3CO2 tienen 3 x 1 átomos
de carbono y 3 x 2 átomos de oxígeno.
Para ajustar una reacción química existen varios métodos. Uno de los más
habituales es el de los coeficientes variables. Asignamos a cada molécula de
la reacción una letra. Por...