Estequimetria

Introducción:

ESTEQUIOMETRIA Y OBTENCION DE OXIDO DE MANGANESO (IV)
En este laboratorio se estudiará la reacción entre permanganato de potasio (KMnO4) y Yoduro de Potasio (KI) para obtener yodato de potasio (KIO3) y oxido de manganeso (IV) (MnO2). A partir de una cantidad conocida de permanganato de potasio, se determinará la cantidad máxima de oxido de manganeso (IV) que se puede obtener.De acuerdo a lo anterior en esta reacción se mezclarán sales solubles en agua en condiciones de temperatura ambiente, que al reaccionar se obtienen productos, algunos de los cuales cumplen la condición de ser altamente insolubles bajo las condiciones de trabajo, los cuales pueden ser aislados por métodos sencillos de separación.
La ecuación química que representa esta reacción química es:2KMnO4(ac) + KI(ac) + H2O 2MnO2 (s) + KIO3(ac) + 2KOH(ac)






















Objetivo:

• Analizar las relaciones en mol asociadas con la obtención de un compuesto de fórmula conocida.
• Aprender técnica de filtración.
• Aplicar la Ley de Lavoisier.


Materiales:

 2 vasos precipitados 250 mL
 1 probeta de 25 mL
 1 Vidrio reloj
 1 varilla
 Balanzadigital
 Sistema de filtración
 Papel filtro
 Estufa a 95ºC
 Lentes de seguridad




Reactivos:


 Permanganato de potasio
 Yoduro de potasio
 Acetona
 Agua destilada















Procedimiento:
PARTE EXPERIMENTAL:
Mida 3.00 g de KMnO4 (MM =158,00 g/mol) en un vaso precipitado de 250 mL previamente pesado y disuélvalos‚ en 100 mL de H2O, verifiqueque este bien disuelto.
Posteriormente en un vaso precipitado de 150 mL (previamente pesado) mida 3.00 g de KI (MM=166,00 g/mol) y disuélvalos en 20 mL de H2O.
La solución del vaso 2 vacíela lentamente sobre la solución de KMnO4. (Vaso 1).
Prepare un sistema de filtración al vacío, para ello mida la masa en forma conjunta de un trozo de papel filtro y un vidrio reloj. Anote estos valores.Enseguida introduzca el trozo de papel filtro cubriendo el fondo plano circular del embudo
Büchner asegurándose que no sobresalga ni deje orificios sin tapar. Conecte la bomba de vacío para que el papel quede bien adherido, agregue agua destilada.
Para filtrar guie la fase líquida con ayuda de una espátula o varilla de vidrio.
El precipitado se debe agregar poco a poco en el Bühner, ya que,algunos precipitados tienen la característica de subir por las superficies húmedas, lo que se denomina trepado, para que esto no ocurra se recomienda llenar el embudo Büchner hasta las 3/ 4 partes.
Lo que queda en el vaso precipitado se debe arrastrar con agua destilada luego se agita y se filtra.
Posteriormente lave el oxido de manganeso, con abundante agua y luego agregue 30 mL de acetona paraarrastrar el agua presente.
Coloque el producto sobre el vidrio reloj previamente pesado, y llévelo a la estufa por 1 hora a una temperatura de 95ºC, hasta que esté totalmente seco.
Determine la masa del vidrio reloj más el producto obtenido.

CÁLCULOS:
Con los resultados obtenidos realiza los siguientes cálculos:

a) moles iniciales de los reactantes

Pb(NO3)2 (ac) + 2KI PbI2 (s) + 2KNO3(ac)

5g 9g

Pb=207,19 g/mol K=39,102 g/mol
N=14,00 g/mol × 2=28,00 g/mol I=126,904 g/mol
O=16,00 g/mol ×6=96,00 g/mol
MM=331,19 g/mol MM=166,006 g/mol

Mol= masa
Masa molar

X = 5,0g X = 9,0g
331,19 g/mol , 166,006 g/mol
X = 0,015 moles X = 0,054 moles

b) factor Estequiométrico de cada reactante.Identifique reactivo limitante. Fundamente como lo determinó. Determine que cantidad en gramos sobran de reactivo en exceso.

Factor estequiométrico= Moles iniciales
Coeficiente estequiométrico (moles)

Pb(NO3)2 (ac) + 2KI PbI2 (s) + 2KNO3 (ac)

Fe=0,015 moles Fe=0,054 moles
1 mol 2 moles
Fe= 0,015 Fe= 0,027

Reactivo limitante...