Estequimetría

Estequiometría

Se refiere a la conversión entre moles y gramos de reactivos y productos que se
consumen y/o producen respectivamente en una reacción química.
- Para convertir de :

- Gramos deA a moles de A : g de A x 1mol A = moles de A
g de A cdecdecdccecdhdhdhddkdkd
- Moles de A a gramos de A : moles de A x g de A = g de A
moles de A dsdsdfsdfsdfsdfsffs
Utilizamos la masamolar de la sustancia que es la cantidad de gramos de sustancia que
hay en un mol de sustancia.

· Ejemplo: ¿ Cuántos moles de PCl3 hay en 8.0 g de PCl3?
Dato : 8.0 g PCl3
Pide: _______molesPCl3
Necesito: Mm PCl3 en g/mol

Mm PCl3 = 1 átomo de P (30.97 g/mol) = 30.97 g/mol
3 átomos de Cl (35.45) g/mol = 106.35 g/mol
137.32 g/mol

Esta masamolar también representa un factor de conversión:

137.32 g PCl3 1 mol PCl3
1 mol PCl3 137.32 g PCl3


Para determinar losmoles utilizamos el segundo factor de conversión que posee la
unidad de gramos en el denominador.

8.0 g PCl3 x 1 mol PCl3 = 0.058 moles PCl3
137.32 g PCl3

Cancelamosla unidad de gramos y quedan moles. Dividimos 8.0 entre 137.32 = 0.058
En los problemas de estequiometría es importante saber realizar las conversiones de
gramos a moles ó moles a gramos utilizandolas masas molares. Estas conversiones son
pasos importantes en los problemas.

· Proceso general de la estequiometría
Calcular los gramos de reactivos necesarios y/o productos formados, conociendolos
gramos y moles de otro reactivo o producto.

1. Comience con los gramos de la sustancia que le dan en el problema,
conviértalos a moles utilizando la masa molar de la sustancia.

2. Use loscoeficientes de la ecuación química balanceada para determinar la
razón de moles entre sustancias.

Ejemplo:

aA + bB → cC + dD
a moles A = c moles C
a moles A = d moles D
a moles A =...