estequimoetria

OBJETIVOS
Aprender a identificar experimentalmente el reactivo límite, reactivo en exceso y punto Estequiométrico mediante una reacción de precipitación.

Llevar a cabo una reacción química dedescomposición para determinar la pureza de un reactivo.

TABLAS

Tabla No. 1
Datos experimentales y resultados estequiométricos obtenidos
REACTIVOS
Na2CrO4(ac) 0,04 M
Pb(NO3)2(ac), 0,02M
mL
Moles
Masa inicial (g)
mL
Moles
Masa inicial (g)

Iniciales
Finales


Iniciales
Finales

1.0
4x10-5
3x10-5
6,48x10-3
0.5
1x10-5
0
3,0x10-8
1.0
4x10-5
2x10-5
6,48x10-31.0
2x10-5
0
6,0x10-8
1.0
4x10-5
1x10-5
6,48x10-3
1.5
3x10-5
0
9,1x10-8
1.0
4x10-5
0
6,48x10-3
2.0
4x10-5
0
1,2x10-7
1.0
4x10-5
0
6,48x10-3
2.5
5x10-5
1x10-5
1,5x10-7
1.04x10-5
0
6,48x10-3
3.0
6x10-5
2x10-5
1,8x10-7
1.0
4x10-5
0
6,48x10-3
3.5
7x10-5
3x10-5
2,1x10-7
1.0
4x10-5
0
6,48x10-3
4.0
8x10-5
4x10-5
2,4x10-7



PRODUCTOS
PbCrO4 (S)NaNO3(ac)
mL
Moles
Masa (g)
mL
Moles
Masa (g)

Iniciales
Finales


Iniciales
Finales

7.0
0
1,0x10-5
3,2x10-3
7.0
0
2x10-5
1,7 x10-3
7.0
0
2,0x10-5
6,5x10-3
7.0
0
4x10-5
3,4x10-3
7.0
0
3,0x10-5
9,7 x10-3
7.0
0
6 x10-5
5,1 x10-3
7.0
0
4,0x10-5
1,3 x10-2
7.0
0
8 x10-5
6,8 x10-3
7.0
0
4,0x10-5
1,3 x10-2
7.0
0
8 x10-5
6,8 x10-3
7.0
0
4,0x10-5
1,3x10-2
7.0
0
8 x10-5
6,8 x10-3
7.0
0
4,0x10-5
1,3 x10-2
7.0
0
8 x10-5
6,8 x10-3
7.0
0
4,0x10-5
1,3 x10-2
7.0
0
8 x10-5
6,8 x10-3

Reacción: Na2CrO4 + Pb(NO3)2 → PbCrO4 +2NaNO3

Cantidad de reactivo:
Pb(NO3)2


Na2CrO4

Reactivo límite:
Pb(NO3)2



Reactivo límite: Pb(NO3)2
Reactivo en exceso: Na2CrO4
Tabla No 2
Resultados pureza del reactivo

ConMnO2
Con MnO2 (duplicado)
Sin MnO2
Peso de clorato de potasio



1,0000 g

1,0004 g

1,0021 g

Peso del tubo con clorato de potasio, catalizador y lana de vidrio

33,5372 g

32,5044 g...