Estequiomatria
Páginas: 5 (1158 palabras)
Publicado: 29 de marzo de 2012
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA-QUIMICA
ESTEQUIOMETRIA
OBJETIVOS
1.1 comprobar la proporción másica de los reactivos que intervienen en una ecuación química y determinar la incidencia del reactivo límite sobre los productos obtenidos
INTRODUCCIÓN
La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas elaciones entre los reactantes y productosen una reacción química. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte final de la relación, es decir, lo que se formo. En el caso particular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el informe.
MARCO TEORICO
La estequiometria (del griegoστοιχειον, stoicheion, 'elemento' yμετρον, metrón, 'medida') hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química.
La estequiometria es el estudio de las reacciones cuantitativas y las reacciones químicas. Las relaciones morales y másicas se pueden obtener de una ecuación balanceada. En la mayoría de los problemasestequiometricos, las masas de los reactantes están dadas y se buscan las masas de los productos. Se pueden interpretar una ecuación química en términos de número de moléculas(o iones o unidades, formula) o en termino de numero de moles de moléculas dependiendo de las necesidades.
Una reacción transcurre hasta el momento que se agota uno de los reaccionantes, hasta que se alcance su equilibrio químico,o hasta que se suministre energía. Por esta razón, no es del todo cierta la definición del reactivo limite como aquel reactivo que se agota primero, pues son muchas las reacciones que no se logran en un 100% de tal manera que la mejor definición es: el reactivo que este en menor proporción estequiometria” limita “La reacción.
ANEXO
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.
Esta ley creada porLavoisier, establece que en toda reacción química la masa de los reactantes será igual a la masa de productos.
Masa de reactivos = masa de productos
Ley de proporciones definidas.
Ley de Proust.
En un compuesto dado, los elementos participantes se combinan siempre en la misma proporción, sin importar su origen y modo de obtención.
Ley de las proporciones múltiples.
Ley de Dalton.
Diceque si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales (enteros y sencillos).
Esta ley puede ejemplificarse a través de los anhídridos del nitrógeno.
Los anhídridos son: N2O, NO, N2O3, NO2.
Ley de las proporciones Recíprocas.
Ley de Richter.
Si dos o más compuestos se combinan con una masafija de un elemento del compuesto,lo harán en una razón de números enteros y sencillos.
Todas estas reacciones no serían posibles sin los Enlaces químicas
EQUIPOS Y REACTIVOS
* Triangulo de porcelana
* Crisol con tapa
* Burata de 25 ml
* Balanza analitica
* Baso de presipitado de 50ml
* CaCO3 puro
* HCL 1:1
PROCEDIMIENTO
La reaccion que se ba yabaracabo es :
CaCO3(s)+ 2 HCL(ac) CaCL2(ac) + CO2(gas) +H2O(l)
1. Pese con exactitud un crisol de porcelana con su tapa (w1)
2. Añada al crisol entre 0,5 y 1 gramo de CaCO3(s). anote el peso total ( crisol con tapa + carbonato) como (w2)
3. Añada lentamente 0,5 de HCL 1:1 utilizando una bureta
4. Agite el crisol con cuidado y espera hasta que no se produsca masburbujas de CO2
5. Deje enfriar el crisol y peselo. Anote ese vvalor como w 3
6. Epita los paso 4, 5 y 6, agregando porciones sucesivas de 0,5 ml de HCL hasta la etapa en la cual la primera gota de hacido que cae al contenido del criso ya no produce efervescencia. Anote los valores correspondientes de los pesos como w4, w5, w6 y asi sucesivamente
7. Coloque el crisol con tapa sobre...
DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA-QUIMICA
ESTEQUIOMETRIA
OBJETIVOS
1.1 comprobar la proporción másica de los reactivos que intervienen en una ecuación química y determinar la incidencia del reactivo límite sobre los productos obtenidos
INTRODUCCIÓN
La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas elaciones entre los reactantes y productosen una reacción química. Los reactantes son precursores del proceso y los productos la parte final de la relación, es decir, lo que se formo. En el caso particular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles resultados de las reacciones propuestas en el informe.
MARCO TEORICO
La estequiometria (del griegoστοιχειον, stoicheion, 'elemento' yμετρον, metrón, 'medida') hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química.
La estequiometria es el estudio de las reacciones cuantitativas y las reacciones químicas. Las relaciones morales y másicas se pueden obtener de una ecuación balanceada. En la mayoría de los problemasestequiometricos, las masas de los reactantes están dadas y se buscan las masas de los productos. Se pueden interpretar una ecuación química en términos de número de moléculas(o iones o unidades, formula) o en termino de numero de moles de moléculas dependiendo de las necesidades.
Una reacción transcurre hasta el momento que se agota uno de los reaccionantes, hasta que se alcance su equilibrio químico,o hasta que se suministre energía. Por esta razón, no es del todo cierta la definición del reactivo limite como aquel reactivo que se agota primero, pues son muchas las reacciones que no se logran en un 100% de tal manera que la mejor definición es: el reactivo que este en menor proporción estequiometria” limita “La reacción.
ANEXO
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.
Esta ley creada porLavoisier, establece que en toda reacción química la masa de los reactantes será igual a la masa de productos.
Masa de reactivos = masa de productos
Ley de proporciones definidas.
Ley de Proust.
En un compuesto dado, los elementos participantes se combinan siempre en la misma proporción, sin importar su origen y modo de obtención.
Ley de las proporciones múltiples.
Ley de Dalton.
Diceque si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales (enteros y sencillos).
Esta ley puede ejemplificarse a través de los anhídridos del nitrógeno.
Los anhídridos son: N2O, NO, N2O3, NO2.
Ley de las proporciones Recíprocas.
Ley de Richter.
Si dos o más compuestos se combinan con una masafija de un elemento del compuesto,lo harán en una razón de números enteros y sencillos.
Todas estas reacciones no serían posibles sin los Enlaces químicas
EQUIPOS Y REACTIVOS
* Triangulo de porcelana
* Crisol con tapa
* Burata de 25 ml
* Balanza analitica
* Baso de presipitado de 50ml
* CaCO3 puro
* HCL 1:1
PROCEDIMIENTO
La reaccion que se ba yabaracabo es :
CaCO3(s)+ 2 HCL(ac) CaCL2(ac) + CO2(gas) +H2O(l)
1. Pese con exactitud un crisol de porcelana con su tapa (w1)
2. Añada al crisol entre 0,5 y 1 gramo de CaCO3(s). anote el peso total ( crisol con tapa + carbonato) como (w2)
3. Añada lentamente 0,5 de HCL 1:1 utilizando una bureta
4. Agite el crisol con cuidado y espera hasta que no se produsca masburbujas de CO2
5. Deje enfriar el crisol y peselo. Anote ese vvalor como w 3
6. Epita los paso 4, 5 y 6, agregando porciones sucesivas de 0,5 ml de HCL hasta la etapa en la cual la primera gota de hacido que cae al contenido del criso ya no produce efervescencia. Anote los valores correspondientes de los pesos como w4, w5, w6 y asi sucesivamente
7. Coloque el crisol con tapa sobre...
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