ESTEQUIOMETRÍA 1

ESTEQUIOMETRÍA
PAULA ANDREA GARCÉS CONSTAÍN
UNIVERSIDAD SERGIO ARBOLEDA
BOGOTÁ, 2015

• MOL: Es la cantidad de una sustancia que contiene
tantas entidades elementales (átomos, moléculas u
otraspartículas) como el número de átomos
contenidos exactamente en 12 gramos del isótopo del
C - 12

Siempre una mol contiene el mismo número de
partículas sin importar de que sustancia se trate.

1 mol de Natiene el mismo número de átomos que
una mol de Fe

1 mol = 6.022 x 1023 partículas

Número de
Avogadro

• ATOMO: Es la partícula más pequeña de un
elemento que conserva las propiedadescaracterísticas
de dicho elemento.

• MOLÉCULAS: Las unidades más pequeñas que
conservan la composición y características químicas
de dicho compuesto ej: H2O, sal.

• ION: Son átomos o grupos de átomos con cargaeléctrica.

CONVERSIONES
Moles a Masa
Gramos
Moles x
1 mol

Masa a Moles
Gramos x

1 mol
Gramos

¿ Qué masa en gramos equivale a 0,35 mol de Al?
Peso atómico Al = 27 g
0,35 mol Al x

27 g Al
1 mol Al

=9,5 g Al

¿ Qué masa de Pb en gramos equivale a 2,5 moles de Pb ( Pb =
207,2 g)?
2,5 mol Pb x

207,2 g Pb
1 mol Al

= 518 g Pb

¿ Qué cantidad de Sn en moles está representada por 36.5 g de
Sn?
36,5g Sn x

1mol
118,710 g Sn

= 0,31 mol Sn

REACCIONES QUÍMICAS
P4 (s) + 6Cl2 (g)

4PCl3 (l)

Reactivos

Productos

Sustancias que
se combinan en
la reacción

Sustancias que
se forman

Indica elestado
físico de reactivos
y productos

4 átomos
de P

P4 (s) + 6Cl2 (g)
4 átomos
de P

12 átomos
de Cl

4PCl3 (l)
12 átomos
de Cl
6 átomos
de Br

2Al (s) + 3 Br2 (l)
2 átomos
de Al

6 átomos
de BrAl2Br6 (s)
2 átomos
de Al

2 átomos de Al y 3 moléculas de Br2
forman 1 molécula de Al2Br6

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
• TANTEO O ENSAYO ERROR
1. Escribir las formulas correctas para productos yreactivos:

C3H8 (g) + O2 (g)

CO2(g) + H2O(l)

2. Balancear átomos de Carbono.

C3H8 (g) +

O2 (g)

3 CO2(g) +

H2O(l)

3. Balancear átomos de H.

C3H8 (g) +

O2 (g)

3 CO2(g) +

4 H2O(l)

4....