Estequiometría

ESTEQUIOMETRÍA

El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción
FeS (s) + HCl (ac)  → FeCl2 (ac) + H2S (g)
a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso
b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1  ;Cl=35 

Tenemos lareacción: Ca + HCl → CaCl2 + H2
a) Ajústala
b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?
c)  qué masa de CaCl2 se formará
Datos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1


El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO2?Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1

En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ?
b)qué masa de FeCl3 y H2 se formarán? 
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5

1 Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1 kg de butano (C4H10) en condiciones normales
Datos Masas atómicas C = 12;H = 1


2 Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O2 (g) CO2 (g)
¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de
monóxido de carbono en condiciones normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?


3 El oxígeno es ungas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtendrá a partir de 12,26 g de KClO3? Y medido en las condiciones de a 27ºC y 740 mmHg?
Datos Masas atómicas K=39,1; O = 16; Cl=35,5


4 El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) ydesprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para
hacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales?
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1 ;Cl=35,5

MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULARES

Calcular las masas moleculares de las siguientes moléculas H2O , CO2 , NH3 , H2SO4 , Ca(OH)2
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40

 Pasar a moles los gramos y a gramos los moles
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol   

a) 40 gr de H2O
b) 36 gr de CO2
c) 120 gr de NH3
d) 2 moles de H2O
e) 3 moles de CO2
f) 5 moles de NH3

Pasar a moles las moléculas y a moléculas los moles
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol    

a) 51023 moléculas de H2O
b) 8 1023 moléculas de CO2
c) 2,34 1023 moléculas de NH3
d) 2 moles de H2O
e) 3 moles de CO2
f) 5 moles de NH3

Calcular el volumen que ocupan las siguientes cantidades de gases en condiciones normales
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol    

a) 5 moles de CO2(g)
b) 40 gr de CO2(g)
c) 5 1023 moléculas de H2O(g)
d) 200 gr deNH3 (g)

2 Tipos de reacciones. Reacciones de combustión
Combustible + O2  CO2 + H2O

 Escribe y ajusta las siguientes reacciones: 
a) combustión del metano(CH4);

b) combustión del butano(C4H10);

c) combustión del etanol (C2H6O);

d) combustión del propanol(C3H8O);

e) combustión de la glucosa (C6H12O6);

f) combustión del carbono

Ajuste de ecuaciones químicas

1  Comprueba quelas siguientes reacciones químicas están ajustadas 
a) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
 b)  2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
 c) 2KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2H2O
d) 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2 + O2

1  Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas:
a) C2H6O (l) + ___O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
b) C7H16 (g) + 11 O2 (g) → 7 CO2 (g) + ___ H2O (g)
c) CaSiO3 (s) +...