Estequiometría

ESTEQUIOMETRÍA
Ing. Jenaro Paredes Zavaleta

ESTEQUIOMETRÍA
Es la parte de la química general que estudia las
relaciones cuantitativas de masa y volumen en las
reacciones químicas.
Para realizar elanálisis cuantitativo se recurre a
las leyes experimentales de combinación de la química
que se agrupan en leyes ponderales y leyes
volumétricas.
Al usar la relación molar de las sustancias, se
debeentender por mol-g a la masa molecular expresada
en gramos.
Además debemos tener en cuenta que los
cálculos cuantitativos (estequiométricos) se desarrollan
una vez balanceada la ecuación.

LEYESPONDERALES
1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA (Ley de
Lavoissier) : En toda reacción química ordinaria, la
suma de las masas de las sustancias reaccionantes, es
igual a la suma de las masas de susproductos”.
La materia no se crea ni se destruye, sólo se
transforma. Ejemplo:

C 2H5 OH+ 3O 2 2 CO 2 + 3 H2O
46 g

96 g

142 g

88 g

54 g

142g

2. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y
CONSTANTES (Ley deProust) : En toda reacción
química, los reactantes y productos se combinan
manteniendo sus mol-g o masas en una proporción
constante y definida. De lo anterior se deduce que
cualquier exceso de uno de losreactivos deja de
combinar o reaccionar”.
Las masas de los reaccionantes guardan una
relación numérica sencilla y constante. Ejemplo:

C 2H5 OH+ 3 O2 2CO2 + 3H2 O
1 m ol-g

3 m ol-g

5 m ol-g

1 5 mol-g

46 g

96 g

92 g

192 g

0 ,9 2 g

1 ,9 2 g

3. LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Ley
de Jhon Dalton) : La razón entre las masas de un
elemento que se combinan con una masa fija de un
segundoelemento, cuando se forman dos o más
compuestos, es una razón entre números enteros
sencillos”.
Cuando dos elementos diferentes se combinan
en diferentes proporciones, se generan diferentes
productosy la masa de combinación de uno de ellos
permanece constante. Ejemplo:

SO
16 g

32 g

SO2

SO3

16 g

16 g

32 g

32 g

4. LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS
(Ley de Wenzel-Richter) : “Las...