Estequiometría

1. Mol
Cantidad de materia que contiene 6,022 x 1023 partículas elementales, ya sean átomos, moléculas, iones o partículas subatómicas, contenidos en 12 gramos de Carbono 12 (C12).
1 Mol de Átomos= 6,022 x 1023 átomos
1 Mol de Moléculas = 6,022 x 1023 moléculas

Este número se conoce como número de avogadro y se define como el número de partículas elementales presentes en un mol de unasustancia cualquiera

1.1. Relación entre Mol de Átomos y Masa Atómica

Mol de Átomos = 6,022 x 1023 átomos = Masa Atómica = Masa Molar

1.2. Relación entre Mol de Moléculas y Masa Molecular
1 Mol deMolécula = 6,022 x 1023 Moléculas = Masa Molecular = Masa Molar
2. Masa Atómica
Se define como la masa expresada en gramos de un mol de átomos.
2.1. Métodos para calcular masas atómicas:
a) Cálculo de masasatómicas exactas por pesos de combinación
Para utilizar esta ley se hace uso de las masas atómicas y de la ley de proporciones definidas; según esta ley, los átomos de los elementos que forman uncompuesto, se unen en cantidades constantes y definidas. La masa de un mol de moléculas de un compuesto dado, viene dada por la suma de las masas atómicas de los átomos que la componen por lo que laproporción en masa entre dos elementos que se combinan para formar un compuesto debe ser equivalente a la proporción en masa de los mismos elementos que hay en un mol de moléculas de dicho compuesto.Matemáticamente se expresa de la siguiente manera:


b) Determinación de la masa atómica exacta por abundancia isotópica
Utilizando la espectrometría de masas se ha podido determinar la masa atómica deexacta de un átomo de cualquier elemento como la suma de los productos obtenidos al multiplicar la masa atómica de cada isótopo por su porcentaje de abundancia en la naturaleza.
Matemáticamente seexpresa de la siguiente manera:

3. Fórmula Empírica
Expresa la proporción más sencilla en números enteros que existe entre los átomos de los diferentes elementos que forman un compuesto.
3.1....