Estequiometr a de sustancias puras

MEDIDAS DELAS MASAS
ESTEQUIOMETRÍA DE LAS SUSTANCIAS PURAS
1. PESO FÓRMULA (O MASA FÓRMULA)
La masa de una fórmula unitaria de sustancias en unidades de masa atómica (u.m.a.).
 El peso fórmula de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de cada uno de los átomos incluidos
en una unidad fórmula, del compuesto sea molecular o iónico.
 Por ejemplo el NaCI, tiene un peso fórmula de 58.5u.m.a. (23 u.m.a. de Na + 35.5 u.m.a. de Cl cl El NaCI
es iónico, así que estrictamente hablando las expresión peso molecular de NaCI no tiene significado.
2. PESO MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA (O MASA MOLECULAR)
 Es la suma de las masas atómicas, en u.m.a., en una molécula.
 Es necesario multiplicar la masa atómica de cada uno de los elementos por el número de átomos de ese
elemento presente en lamolécula y sumar la de todos los elementos.
 Por ejemplo una molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un
átomo de 0xígeno, el peso molecular de una molécula de agua es.


2 átomos de H por el peso atómico del H

2 𝑥 1.00 𝑢. 𝑚. 𝑎. 2.00 𝑢. 𝑚. 𝑎.

1 átomo de O por el peso atómico del O 1 𝑥 16.00 𝑢. 𝑚. 𝑎𝑚 = 16 𝑢. 𝑚. 𝑎.
2.00 𝑢. 𝑚. 𝑎. +16 𝑢. 𝑚. 𝑎. = 18.00 𝑢. 𝑚. 𝑎
3. NUMERO DE AVOGADRO yCONCEPTO DE MOl
MOL
 Se define como la cantidad de materia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones) cómo
átomos hay en 12 g de 12 C.
NÚMERO DE AVOGADRO
• Mediante experimentos los científicos han determinado que el número de átomos
que hay en 12 g de 12C es 6.02 X 1023. Este número se conoce con el Número de Avogadro.
• Como se puede apreciar un número de Avogadro es un númeroinmensamente grande de partículas,
millones de millones de partículas.
• Un mol de sustancia contiene el número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, iones, unidades
fórmula)
• Un número de Avogadro = 6.022045 X 1023 partículas
1 mol de átomos de 12C = 6.022045 X 1023 átomos de 12C.
El término mol se refiere a un número de cosas en particular, en forma semejante
como se refiere una docena, oun par.
Un par de moléculas de etanol
=
2
Una docena de moléculas de etanol
=
12
Un mol de moléculas de etanol
= 6.022045 X 10 23

moléculas de etanol
moléculas de etanol
moléculas de etanol

1

4. MASA MOLAR
 Es la masa en gramos de un mol de unidades de partículas (como átomos o moléculas).
 Es la masa de 6,02 X 1023 partículas (átomos, moléculas, iones, etc.)
 La masa molar y la masaatómica son numéricamente iguales.
 Si se conoce la masa atómica o peso atómico, se conoce la masa molar.
 La masa de un solo átomo de un elemento en u.m.a. es numéricamente igual a la
masa en gramos de un mol (millones de millones) de átomos de ese elemento
pero tienen dimensiones distintas.
 Las unidades de masa atómica u.m.a., constituyen una escala relativa para la
masa de los elementos.
 No esposible diseñar una balanza utilizando unidades calibradas en u.m.a.. Por eso es
conveniente contar con una unidad que pueda describir una gran cantidad de átomos.
 Tabla 4.1 Masa molar de distintos elementos

Cantidad de
Átomos

Elemento

Mol

Masa

Hidrógeno

6.022 X 1023

1

1.008 g

Oxígeno

6.022 X 1023

1

16 g

Carbono

6,022 X10

23

1

12 g

6,022X 10

23

1

24 g

1

197 g

MagnesioOro

6,022 X 10

23

Tabla 4.2. Valor numérico de la masa atómica y la masa molar de un elemento

Elemento
Hidrógeno

Peso o Masa
1.008 Atómica
u.m.a.

Masa Molar
1.008 g/mol

Oxígeno
Carbono

16.00
12.00

u.m.a.
u.m.a.

16.00 g /mol
12.00 g /mol

Magnesio

24.00

u.m.a.

24.00 g /mol

Oro

197.00

u.m.a.

197.00 g /mol

Tabla. 4.3 Masa Molar de moléculas
Sustancia
H20

Cantidad de Partículas
236.02 X 10 moléculas
23

Mol

Masa Molar

1

18 g

H2S04

6.02X10 unidades fórmula

1

98 g

CeH120e

6.02 X 10"-' moléculas

1

342g

2

5. INTERCORVERSIÓN DE MASAS, MOLES Y NÚMEROS DE Partículas
Para transformar gramos a moles o viceversa de moles a gramos se usa como factor de
conversión la masa molar.
gramos

mol

Factor de conversión
Masa molar
En la determinación de la cantidad de moléculas...