Estequiometr a II serie 1




Problemas de Estequiometría II.
Serie 1
Prof. Daniel Burman. Q-blog

1. Basándose en la siguiente ecuación, responda las preguntas que figuran acontinuación.

Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 (g) + 2 H2O

a. ¿Cuántos gramos de CuSO4 se obtienen al reaccionar 50 gramos de H2SO4? (40,82g)
b. ¿Cuántas moléculasde Cu reaccionan con los 50 gramos de H2SO4? (1,54 x 1023 moléculas)
c. ¿Cuántos moles de SO2 se obtienen? 0,26 moles)
d. ¿Qué volumen de SO2 (medido a 4 atmy 350 ºK) se obtiene? (1,87 L)
e. ¿Cuántos gramos de Cu serían necesarios para obtener 200 litros de SO2 en CNPT? (571,43 g)
f. ¿Cuántos gramos de agua seobtendrían en este caso? (321,43 g)

2. Basándose en la siguiente ecuación, responda las preguntas que figuran a continuación.

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O+ Cl2 (g)

a. ¿Cuántos gramos de MnO2 son necesarios para obtener 500 gramos de MnCl2? (348 g)
b. ¿Cuántas moléculas de agua se forman? (4,82 x 1024    moléculas)
c. ¿Qué volumen de Cl2 se obtiene medido a 330 ºK y 4 atm? (27,06 L)
d. ¿Cuántos moles de HCl reaccionaron? (16 moles)
e. ¿Qué volumen de Cl2 seobtendría en CNPT? (89,6 L en CNPT)

3. A partir de la siguiente ecuación:

CS2 + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g)

responda:

a. Qué volumen en CNPT de SO2 seobtiene si reaccionan 500g de O2.(233,33 L)
b. Cuántas moléculas de CS2 reaccionan con el oxígeno. (3,14 x 1024   moléculas)
c. Cuántos moles de CO2 seobtienen. (5,21 moles)
d. Si la mezcla de gases obtenida se recoge en recipiente de 40 litros a 300 ºK ¿qué presión ejercería esta mezcla? (9,61 atm)