ESTEQUIOMETR A F

Material de apoyo N°7
Estequiometria

Estequiometría
1 MOL

Partes
6,02 x 1023

Masa en Gramos
Masa atómica
Masa molar

Volumen
22,4 L
Sólo para gases
C.N

Átomo: Unidad básica de la materia
Molécula: Conjunto de átomos de igual o distinta clase (H2 , H2O)
Elemento: átomos de la misma clase, se representan por símbolos
(Cu, H)
Compuesto: átomos de distinta clase se representan por fórmulas
(NaCl,HCl)
Las relaciones ponderales ó de masa entre reactivos y productos en una reacción
química representan la estequiometría de la reacción. Para interpretar una reacción
cuantitativamente, se requiere aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto
de mol. La pregunta que se plantea es: “Si se conocen las cantidades de las sustancias
iniciales (reactivos ó reactantes), en una reacción,¿qué cantidad de producto se formará?” ó
“¿Qué cantidad de materia prima se debe usar para obtener una cantidad específica de
producto?”. En la práctica el método utilizado para resolver estas preguntas recibe el
nombre de método de mol, el cual se basa en que los coeficientes estequiométricos en una
ecuación química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia.
La siguienteecuación:
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)
Se lee: “2 MOLES DE MONÓXIDO DE CARBONO REACCIONAN CON 1 MOL DE
OXÍGENO PARA FORMAR Ó PRODUCIR 2 MOLES DE DIÓXIDO DE CARBONO”
Entonces recuerda, el método de mol consta de los siguientes pasos:
1. Escríbanse las fórmulas correctas de todos los reactivos y productos, y balancéese
la ecuación resultante.
2. Conviértanse las cantidades de las sustancias en moles.n=g/P.M
3. Utilícense los coeficientes de las ecuaciones balanceadas para calcular el número
de moles de las cantidades buscadas y finalmente transfórmelas en gramos si es necesario.
Recuerde que n=g / P.M

Preuniversitario NOVADUC, LÍDER EN INNOVACIÓN
www.novaduc.cl

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Reactivo limitante R.L
El reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado
que la máxima cantidadde producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se
encuentra presente originalmente. Cuando se acaba este reactivo, no se forma más
producto. Los otros reactivos reciben el nombre de reactivos en exceso ó reactivos
excedentes, los cuales, están presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para
reaccionar con la cantidad de reactivo limitante presente.
Una manera rápida deevaluar quien es el R.L es dividir el número de moles de cada
reactivo por su respectivo coeficiente estequiométrico y el menor resultado corresponde al
R.L
Rendimiento de las reacciones
En la práctica la masa de producto obtenida es menor a la masa teórica calculada por
usted mediante los cálculos estequiométricos. Existen varias razones. Por ejemplo, muchas
reacciones son reversibles, por loque no ocurren 100% de izquierda a derecha. Aún cuando
la reacción sea 100% completa, es muy difícil recuperar todo el producto del medio de
reacción. Algunas reacciones son complejas en el sentido de que los productos formados
pueden reaccionar entre sí ó con los reactivos para dar lugar a otros productos. Estas
reacciones posteriores reducen el rendimiento de la primera reacción.
Entonces, ¿cómose puede calcular el porcentaje de rendimiento de la reacción?
La respuesta es sencilla, ¿qué cantidad cree usted que corresponde al 100%, es decir
al total?, ¿dónde no hay pérdidas de producto, en los cálculos realizados por usted, es decir,
en la teoría ó en lo obtenido experimentalmente, es decir, en el laboratorio?.Bueno, ya
sabemos que en
la realidad, es decir, experimentalmente siempre haypérdidas, por volatilidad, por
reacciones secundarias, etc., por lo cual, siempre lo teórico, es decir, lo calculado por usted
con lápiz y papel corresponde al total, al 100%, porque en el papel no hay pérdidas.
Entonces, no necesitas saberte una fórmula de memoria para calcular el %de
rendimiento de una reacción, sólo es necesario que comprendas, por lo cual, es lógico
pensar:
Masa teórica
→...