Estequiometria 2do Parcial

Química

Estados de la Materia.
La materia puede existir en tres estados físicos y pasar de
un estado físico a otro sin que cambie su composición
química, (cambio físico).
Sólido: tiene forma y volumen definido.

Liquido: tienen volumen definido pero su forma es
variable.
Gaseoso: no tienen forma ni volumen definido.

Estados de la Materia.
Los cambios físicos de la materia se pueden resumiren
el siguiente diagrama:

Cambios Químicos en la Materia
Además la materia puede sufrir
cambios
químicos. Los cambios químicos son transformaciones
que convierten una sustancia en otra (reacciones
químicas).

Propiedades de la Materia.
Toda sustancia presenta un conjunto de características
que nos permite reconocerla y distinguirla de las demás
sustancias. Estas características reciben el nombrede
propiedades y pueden clasificarse en:

Propiedades Físicas: No alteran la identidad de la
materia: color estado físico, masa, peso, volumen,
punto de ebullición.
Propiedades Químicas: describe la capacidad de
una sustancia para convertirse en otra: reactividad
química.

Propiedades de la Materia.
Además pueden clasificarse
intensivas o extensivas

en

propiedades

Intensivas: independientes dela cantidad de
sustancia: punto de ebullición, punto de fusión,
densidad, dureza, solubilidad.
Extensivas: dependen de la cantidad de sustancia:
peso, volumen, largo, ancho, masa, altura.

Clasificación de la Materia.

Métodos de Separación Físicos
Toda mezcla puede ser separada a través de
procedimientos en el laboratorio, para separar los
componentes y determinar su composición o purificarlos componentes. La técnica a emplear depende del
estado de la mezcla y de las propiedades intensivas de
los componentes y el principio físico a emplear en la
separación.
Edo. de
Mezcla

Tipo de
Mezcla

Componentes

Propiedades
y
Fundamento
Físico

Métodos de Separación Físicos
Filtración

Destilación

Métodos de Separación Físicos
Decantación

Cristalización

Sublimación

Métodos de SeparaciónFísicos

Tamizado

Imantación

Estructura de la Materia.
Hasta el momento se conocen tres unidades
estructurales de la materia: el átomo, el ión y la
molécula. De éstas, la fundamental es el átomo, ya que
tanto el ión como la molécula son unidades que se
derivan del átomo.

Partículas del Átomo
Electrón: Tienen una unidad de carga eléctrica
negativa. Su masa es de 9,11 x 10-31 kilogramos.
Protón:Tienen una unidad de carga eléctrica
positiva. Su masa es de 1,67 x 10-27 kilogramos.
Neutrón: No tienen carga eléctrica y son iguales de
pesados que los protones.

Numero Atómico y Masa atómica
El número atómico: es el número entero de protones en
el núcleo, es una propiedad fundamental del elemento,
se simboliza (Z).
La masa atómica: La suma de protones y neutrones en el
núcleo equivale alnúmero de masa de un elemento se
simboliza (A).

Isótopos, iones y moléculas
Los Isótopos son átomos de un elemento que difieren
en el número de neutrones y por lo tanto en su (A),
poseen las mismas propiedades químicas pero difieren
en propiedades físicas.
Ejemplos: Hidrógeno (H1), Deuterio (H2) y Tritio
(H3). Para referirse a un isótopo damos el símbolo del
elemento y el número (A) que correspondeal isótopo.
Debido a la existencia de isótopos naturales, la masa de
un elemento se expresa como masa atómica promedio
y se puede determinar si se conoce la masa relativa de los
isótopos y la abundancia relativa de cada uno.

Isotopos, iones y moléculas
Los iones son átomos eléctricamente cargados porque
han perdido o ganado electrones. Si un átomo pierde
electrones se convierte en una especiepositiva que
llamamos catión. Si el átomo gana electrones se
convierte en una especie negativa que llamamos anión.
H+1 Cl-1

Fe+2

SO3-2

Las moléculas se forman a partir de la unión de dos o
más átomos iguales o diferentes.
H2

H2O

NaCl H2SO4

Leyes de la Materia
Ley Conservación de la materia: en un cambio
químico no existe variación en la masa solo en
composición química.(Lavosier)
Ley...