estequiometria básica

CUESTIONARIO 11. ESTEQUIOMETRÍA.

Objetivo: Al termino de la unidad el estudiante será capaz de efectuar el calculo de las cantidades de reactivos y productos que participan en una reacción química.

1. ¿Cómo se define la estequiometría?
El termino estequiometría deriva de dos vocablos griegos, uno stoicheion que significa elemento y el otro metron medir, por lo que la estequiometría sedefine como la parte de la química que se encarga de determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.

2. ¿A que se le llama peso atómico?
El peso atómico (en forma correcta masa atómica) es la masa promedio de los átomos de un elemento con respecto a otro que se toma como referencia (12C), se expresa en unidades de masa atómica (uma).

3. Calcula elpeso atómico de los siguientes elementos:
Elemento:
Símbolo:
Peso atómico:
Carbono
C
12.01 uma
Fósforo
P
30.97 uma
Litio
Li
6.94 uma
Nitrógeno
N
14.01 uma
Oxigeno
O
15.99 uma
Plata
Ag
107.87 uma

4. ¿A que se le llama peso molecular?
El peso molecular (en forma correcta masa molecular) es la cantidad de materia contenida en una molécula de cualquier compuesto medida eng/mol; su valor se determina sumando los pesos atómicos de todos los átomos que forman la molécula.

5. Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos:
Compuesto:
Formula:
Peso molecular:
Agua
H2O
(1 X 2) + 16 = 18 g/mol
Anhídrido carbónico
CO2
12 + (16 X 2) = 44 g/mol
Carbonato de sodio
Na2CO3
(23 X 2) + 12 + (16 X 3) = 106 g/mol
Cloruro de calcio
CaCl2
40 + (35 X 2) = 110g/mol
Nitrato de aluminio
Al(NO3)3
27 + (14 X 3) + (16 X 9) = 213 g/mol
Nitrato de cobre
Cu(NO3)2
64 + (14 X 2) + (16 X 6) = 188 g/mol

6. ¿A que se le llama mol?
El mol es la cantidad de cualquier elemento cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a su masa atómica. Un mol de cualquier sustancia contiene 6.023X1023 partículas (átomos o moléculas), a esta constante se le da elnombre de número de Avogadro.

7. Calcula él número de moles contenidos en 100 gramos de anhídrido carbónico CO2:
Datos:
Formula:
n=?
m=100g
PM=44g/mol


8. Calcula la masa en gramos contenida en 5 moles de carbonato de sodio Na2CO3:
Datos:
Formula:
m=?g
n=5moles
PM=106g/mol


9. Calcula él peso molecular de una sustancia si 100 moles de la misma tienen una masa de 1,800 gramos:Datos:
Formula:
PM=?
n=100moles
m=1,800g


10. ¿A que se le llama número de Avogadro?
El número de Avogadro es la cantidad de átomos o moléculas que hay en un mol de cualquier compuesto, su valor es de 6.023X1023.

11. Calcula el número de moléculas contenidas en 2 moles de agua H2O:
Datos:
Formula:
N=?
n=2moles


12. Calcula el número de moléculas contenidas en 25 gramos dehidróxido de sodio NaOH:
Datos:
Formulas:
N=?
m=25g




13. Calcula él número de moles contenidos en 2.41X1024 moléculas de nitrato de potasio KNO3:
Datos:
Formula:
n=?
N=2.41X1024moleculas


14. ¿A que se le llama volumen molar de un gas?
El volumen molar es el espacio que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión (0° Celsius y 1 atmósfera),equivale a 22.4 litros/mol.

15. Calcula el volumen que ocupan 3 moles de oxigeno O en condiciones normales de temperatura y presión:

Datos:
Formula:
V=?
n=3moles


16. Calcula el volumen que ocupan 98 gramos de amoniaco NH3 en condiciones normales de temperatura y presión:
Datos:
Formulas:
V=?
m=98g
PM=17g/mol




17. Calcula el número de moles contenidos en 112 litros de amoniacoNH3 en condiciones normales de temperatura y presión:
Datos:
Formulas:
n=?
V=112ll


18. ¿Cuál es el enunciado de la Ley de la Conservación de la Masa?
En el año de 1774, el químico francés Antoine Lavoisier formulo la Ley de la Conservación de la Masa; en ella afirmaba que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Por ejemplo:...