ESTEQUIOMETRIA CARBO
Páginas: 2 (351 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2014
ESTEQUIOMETRIA
EJERCICIOS
El N2(g) reacciona con el H2(g) formando NH3(g).
1. Escribe la ecuación química balanceada de la reacción y utilízala para resolver todos loscálculos.
2. Calcula las masas de N2(g) e H2(g) que reaccionan completamente formando 51g de NH3(g).
3. Calcula los moles de N2(g) e H2(g) que tienen que reaccionar completamentepara obtener 8 moles de NH3(g).
4. Calcula las masas de N2(g) e H2(g) que reaccionan completamente para obtener 4 moles de NH3(g).
5. Calcula los moles de N2(g) e H2(g) quetienen que reaccionar completamente para obtener 10.23g de NH3(g).
6. Calcula la masa de NH3(g) que se puede obtener a partir de 5.6g N2(g) y el H2(g) suficiente.
7. Calcula lamasa de NH3(g) que se puede obtener a partir de 4 moles de H2(g) y el N2(g) suficiente.
8. Calcula los moles de NH3(g) que se pueden preparar a partir de 12g de H2(g) y el N2(g)suficiente.
9. Calcula los moles de NH3(g) que se pueden preparar a partir de 4 moles
de N2(g) y el H2(g) suficiente.
10. Calcula el volumen de NH3(g) medido en condicionesnormales de temperatura y presión que se pueden preparar a partir de 9 moles de N2(g) e H2(g) en cantidad suficiente.
11. Calcula el volumen de NH3(g) medido en condiciones normalesde temperatura y presión que se pueden preparar a partir de 12g de H2(g) y el N2(g) suficiente.
12. Calcula el volumen de N2(g) medido en condiciones normales de temperatura ypresión que se requiere para preparar 51g de NH3(g).
13. Calcula el reactivo limitante cuando se hacen reaccionar 560g de N2(g)con 180g de H2(g).
14. Se hace reaccionar 90gde H2(g) con 500g de N2(g). Calcula la masa del reactivo en exceso.
15. Calcula la masa de NH3(g) que se obtiene cuando reaccionan 140g de N2(g) con 24g de H2(g).
-o-
EJERCICIOS
El N2(g) reacciona con el H2(g) formando NH3(g).
1. Escribe la ecuación química balanceada de la reacción y utilízala para resolver todos loscálculos.
2. Calcula las masas de N2(g) e H2(g) que reaccionan completamente formando 51g de NH3(g).
3. Calcula los moles de N2(g) e H2(g) que tienen que reaccionar completamentepara obtener 8 moles de NH3(g).
4. Calcula las masas de N2(g) e H2(g) que reaccionan completamente para obtener 4 moles de NH3(g).
5. Calcula los moles de N2(g) e H2(g) quetienen que reaccionar completamente para obtener 10.23g de NH3(g).
6. Calcula la masa de NH3(g) que se puede obtener a partir de 5.6g N2(g) y el H2(g) suficiente.
7. Calcula lamasa de NH3(g) que se puede obtener a partir de 4 moles de H2(g) y el N2(g) suficiente.
8. Calcula los moles de NH3(g) que se pueden preparar a partir de 12g de H2(g) y el N2(g)suficiente.
9. Calcula los moles de NH3(g) que se pueden preparar a partir de 4 moles
de N2(g) y el H2(g) suficiente.
10. Calcula el volumen de NH3(g) medido en condicionesnormales de temperatura y presión que se pueden preparar a partir de 9 moles de N2(g) e H2(g) en cantidad suficiente.
11. Calcula el volumen de NH3(g) medido en condiciones normalesde temperatura y presión que se pueden preparar a partir de 12g de H2(g) y el N2(g) suficiente.
12. Calcula el volumen de N2(g) medido en condiciones normales de temperatura ypresión que se requiere para preparar 51g de NH3(g).
13. Calcula el reactivo limitante cuando se hacen reaccionar 560g de N2(g)con 180g de H2(g).
14. Se hace reaccionar 90gde H2(g) con 500g de N2(g). Calcula la masa del reactivo en exceso.
15. Calcula la masa de NH3(g) que se obtiene cuando reaccionan 140g de N2(g) con 24g de H2(g).
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