estequiometria clase

ESTEQUIOMETRÍA

Definición:
La estequiometría es el área de la química que se preocupa de
estimar las cantidades exactas de reactivos y productos
obtenidos en una reacción química.

La palabra estequiometría fue introducida en 1792 por Jeremías
Richter para identificar la rama de la ciencia que se ocupa de
establecer relaciones ponderales (o de masa) en las
transformaciones químicas.Estequiometría, del griego "stoicheion”
(elemento) y "métrón” (medida)

LEYES PONDERALES
(Fundamentos de la Estequiometría)

LAVOISIER: Ley de conservación de la masa
"En toda reacción química la suma de las masas de las sustancias
reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos
resultantes de la reacción."
Durante un cambio químico no se produce ningún cambio
detectable en la masa total
Laconsecuencia más importante de la ley de conservación de la masa
es la necesidad de AJUSTAR LAS ECUACIONES QUÍMICAS, es decir,
tener el mismo número de átomos de cada elemento en los reactivos y
en los productos.

N2 + 3 H2

2 NH3

Ley de las proporciones definidas
 Esta ley fue formulada y probada por J. L. Proust en 1799
"Cuando varios elementos se unen para formar una sustancia determinada
lohacen siempre en una relación de masa constante, independientemente
del proceso seguido para su formación".
 Por lo tanto, diferentes muestras de un compuesto puro siempre contienen

los mismos elementos en la misma proporción

Formulada por Dalton, se aplica a dos elementos que forman
más de un compuesto:
Establece que:

“Las masas del primer elemento que se combinan
con una masa fija delsegundo elemento, están en
una relación de números enteros sencillos.”

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS:

Coeficientes
estequiométricos

Una ecuación química indica de forma simbólica los cambios que tienen
lugar en una reacción química.
Permite conocer las sustancias que intervienen en el proceso químico y
la proporción en la que lo hacen.
En toda reacción química se cumple el principio deconservación de la
masa y el principio de conservación de las cargas eléctricas, para ello, la
reacción química debe estar AJUSTADA

Cu + 2Ag+

Cu2+ + 2Ag

INFORMACIÓN QUE PROPORCIONAN LOS COEFICIENTES
ESTEQUIOMÉTRICOS.
Los coeficientes estequiométricos indican el número de átomos de
cada elemento, el número de moléculas de cada compuesto y también
nos informa del N° de moles de cada compuesto queintervienen en la
reacción.

2 H2

C3H8

+

O2

+

5 O2

2 H2O

3 CO2

+

4 H2O

Los átomos y las moléculas son objetos
muy pequeños y requieren una unidad
de cantidad de sustancia muy grande.

“El Mol”
1 docena: Un conjunto de 12 unidades o elementos
1 Centena : Un conjunto de 100 unidades o elementos
1 mol : Un conjunto de 6.022x1023 unidades elementales
(átomos, moléculas, iones, electrones, etc.)602.200.000.000.000.000.000.000 unidades

Definición Mol:
Un mol se define como la cantidad de materia que
contiene tantos objetos (átomos, moléculas u otros) como
átomos hay exactamente en 12 gramos de Carbono. Este
número fijo se conoce como el número de Avogadro. Su
valor, obtenido experimentalmente es de 6,022 x 10 23
unidades.

1 mol de átomos de Cu : 6.022x1023 átomos de Cobre
1 mol demoléculas de agua (H2O) : 6.022x1023 moléculas de agua (H2O)

1 mol de iones cloruro (Cl-) : 6.022x1023 iones cloruro (Cl-)

La masa molar (M) de un átomo es la masa contenida en
un mol de dicha partícula expresada en gramos.
Es una propiedad física característica de cada sustancia
pura. Sus unidades en química son los gramos por mol
(g/mol).

Por ejemplo:
Masa molar de 1 mol de átomos de azufre: 32g/mol
Masa molar de 1 mol de átomos de cloro: 35,5 g/mol

Elemento
H
He
C
O

Masa molar Número de átomos
1,008 g
6,022x1023
4,003 g
6,022x1023
12,01 g
6,022x1023
16,00 g
6,022x1023

Masa molar de los compuestos
La masa molar (M) de un compuesto se define como la
masa contenida en un mol de ese compuesto, y se
determina sumando las masas molares de cada uno de
los átomos que lo componen.
Por...