Estequiometria de la combustión

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Química General
Tema 5
Estequiometría y Reacciones
Químicas

1.- INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA
2.- REACCIONES QUÍMICAS

Índice

2.1- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles)
2.2.- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en masas
2.3.- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en
volúmenes)

3.- CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
3.1.- CÁLCULOS CON MASAS

3.2.-CÁLCULOS CON EQUIVALENTES GRAMO
3.3.- REACTIVOS CON IMPUREZAS
3.4.- CÁLCULOS EN REACCIONES SUCESIVAS

4.- ESTEQUIOMETRÍA VOLUMÉTRICA
5.- CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE
6.- CÁLCULOS CON REACTIVOS EN DISOLUCIÓN
7.- RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
REACTIVOS

ruptura
de
enlaces

(transformación)reagrupamiento

PRODUCTOS

formación
de nuevos
enlaces

Una ecuación química indica de forma simbólica los
cambios que tienen lugar en una reacción química.
Presentan la siguiente forma:
REACTIVOS

PRODUCTOS

INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA

En toda reacción química se cumple el principio
de conservación de la masa y el principio de
conservación de las cargas eléctricas, para ello,la reacción química debe estar AJUSTADA
Una ecuación química está ajustada si se conserva
el nº de átomos en los dos miembros de la
ecuación. Para ajustarla se utilizan los coeficientes
estequiométricos

N2 + 3H2

2NH3

INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA
Si intervienen iones, deben ajustarse de
forma que la carga neta sea la misma en los
dos miembros

Cu + 2Ag+

ECUACIÓNQUÍMICA

Cu2+ + 2Ag

permite conocer las
sustancias que intervienen
en el proceso químico y la
proporción en la que lo
hacen

REACCIONES QUÍMICAS

FÓRMULAS
indican cuáles han
sido los reactivos y
qué productos se han
formado

C3H8 + 5 O2

COEFICIENTES
ESTEQUIOMÉTRICOS
señalan la
proporción en que
las sustancias han
participado

3CO2+ 4 H2O

REACCIONES QUÍMICASINFORMACIÓN QUE PROPORCIONAN LOS COEFICIENTES
ESTEQUIOMÉTRICOS.

Los coeficientes estequiométricos indican el número de
átomos de cada elemento y el número de moléculas de cada
compuesto que intervienen en la reacción.
2H2

+

O2

2H2O

+

2 moléculas de
hidrógeno

1 molécula de
oxígeno

2 moléculas
de agua

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación
química ajustadainforman de la proporción entre átomos y
moléculas de reactivos y productos

REACCIONES QUÍMICAS
INTERPRETACIÓN
MACROSCÓPICA
(relación en moles)
Los coeficientes estequiométricos informan sobre el número de moles de
cada elemento y de cada compuesto que intervienen en la reacción.

2CO

+

O2

2CO2

2 moléculas de CO 1 molécula de O2 2 moléculas de CO2
20 moléculas de CO

10molécula de O2

20 moléculas de CO2

2 · 6,02 · 1023
2 · 6,02 · 1023
6,02 · 1023
moléculas de CO moléculas de O2 moléculas de CO2
2 moles de CO2
1 mol de O2
2 moles de CO
Los coeficientes estequiométricos de una ecuación
química ajustada informan de la proporción entre moles
de reactivos y productos

REACCIONES QUÍMICAS
INTERPRETACIÓN
MACROSCÓPICA
(relación en masas)
A partir de lasmasas atómicas de los elementos que intervienen en
la reacción, se puede establecer la relación entre las masas de los
reactivos y de los productos

N2

+

3H

2

2NH3

Conociendo las masas atómicas (H = 1,01 u y N = 14,01 u), se determinan
las masas moleculares: H2 = 2,02 u; N2 = 28,02 u; NH3 = 17,04 u

1 mol de N2

3 moles de
H2

2 moles de
NH3

28,02 g de
3 · 2,02 =6,06 g
2 x 17,04 = 34,08 g
N2
de H2
de NH3
Los coeficientes estequiométricos de una ecuación
química ajustada informan de la proporción entre gramos
de reactivos y productos

REACCIONES QUÍMICAS
INTERPRETACIÓN
MACROSCÓPICA (relación en
volúmenes)

Si en la reacción intervienen gases en c.n. de presión y
temperatura, 1 mol de cualquiera de ellos ocupará un
volumen de 22,4 litros...