estequiometria de la sustancia pura 2

4. MEDIDAS DELAS MASAS
4.1. ESTEQUIOMETRÍA DE LAS SUSTANCIAS PURAS 4.1.1 ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES
ÁTOMO
Es la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química.
El átomo tiene una estructura interna.
El átomo está formado por un núcleo central muy denso que contiene protones y neutrones y por electrones que se mueven alrededor del núcleo a una distancia más omenos grande.
Estas partículas más pequeñas se denominan partículas subatómicas.

ESTRUCTURA ATÓMICA
Electrón: Partícula muy pequeña tiene una masa muy pequeña 0.00054858 uma y una carga eléctrica negativa (-1).
Protón: partícula del núcleo con carga positiva (+1), con masa igual a 1.0073 uma.
Neutrón: Partícula que no tiene carga eléctrica neta. Su masa es 1.0087 uma.

NÚMERO ATÓMICO (Z)Es el número de protones presentes en el núcleo de cada átomo de un elemento.
También indica el número de electrones en un átomo neutro.
En un átomo neutro el número de electrones es igual al número de protones.
La identidad química de un átomo está determinada exclusivamente por su número atómico.

NÚMERO DE MASA (A)
Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de unátomo de un elemento.





Las propiedades químicas de un elemento están determinadas por los protones y electrones de sus átomos; en condiciones normales los neutrones no participan en los cambios químicos.
En la Tabla Periódica se encuentran agrupados juntos los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes. Los elementos están acomodados en la tabla periódica de acuerdo con sunúmero atómico, en filas horizontales llamadas periodos y columnas verticales llamada familias.

ISÓTOPOS
Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico (protones) pero diferente número de masa (neutrones). Isótopos del uranio
A

Z


Isótopos de un mismo elemento tienen comportamiento químico similar porque forman los mismos tipos de compuestos y reaccionan de manerasemejante.
Físicamente tienen propiedades diferentes como la densidad.

MOLÉCULAS
Son agregados de por lo menos dos, átomos en un arreglo definido que se mantienen
unidos por una fuerza química (llamada enlace químico).Es la partícula más pequeña
de un elemento o compuesto que tiene existencia estable e independiente.
Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos omás elementos en proporciones definidas.
Una molécula no siempre es un compuesto. Hay elementos que normalmente
existen como molécula: N2. O2 P4, S8.
Las moléculas de los compuestos están formadas por más de un tipo de átomos: NH3. C02 H20
Moléculas diatómicas: contienen sólo dos átomos.
Moléculas poli atómicas: contienen más de dos átomos.
IONES
Especie química formada a partir de átomos omoléculas neutras que han ganado o
perdido electrones como resultado de un cambio químico.
El número de protones del núcleo permanece igual durante los cambios
químicos comunes.
Durante las reacciones químicas se pueden perder o ganar electrones.
Catión: es un ion con carga neta positiva, se origina por la pérdida de electrones.
Anión: es un ion con carga neta negativa, se origina por laganancia de
electrones.
lones monoatómicos: contienen sólo un átomo como Na+1 Mg2+ Fe2+
lones poli atómicos: contienen más de un átomo como NH4 +, OH-, SO4 2.

ELEMENTO
Es una sustancia que no se puede separar en sustancias más simples por medios químicos.

ALÓTROPOS: son dos o más formas del mismo elemento que difieren
sustancialmente en propiedades físicas y químicas. Ejemplo el O2 y el 03.COMPUESTOS
Son sustancias puras formadas por átomos de elementos diferentes, en proporciones
definidas.

COMPUESTOS IÓNICOS: Están formados por aniones y cationes que se mantienen
unidos por atracción mutua. Con excepción del amonio NH 4 + todos los cationes de
interés se derivan de átomos metálicos.

COMPUESTOS MOLECULARES: su unidad más pequeña son moléculas individuales
discretas....