Estequiometria De Las Reacciones Quimicas, Obtencion De Un Compuesto De Formula Conocida

Informe Nº 3: “Estequiometria de las reacciones químicas-Obtención de un compuesto de fórmula conocida.”


Jonathan Suazo – Javiera Gutiérrez.

1 Química General, Ingeniería Ambiental, IMA 102
Universidad de Valparaíso. Avenida Gran Bretaña 1111, Playa Ancha, Valparaíso.

Fecha de sesión de laboratorio: 18 de mayo 2012, Fecha de entrega de informe: 23 de mayo 2012.
Palabras clave:Rendimiento de reacción, Reactivo limitante, Precipitado.


RESUMEN

En el siguiente informe daremos cuenta de los resultados obtenidos durante el tercer laboratorio, en el cual experimentamos con una reacción inorgánica simple, en medio acuoso, para comprobar y aplicar la ley de Lavoisier. Esto se realizó con los reactivos yoduro de potasio (KI) y nitrato de plomo (Pb (NO3)2), con el fin deobtener como solución yoduro de plomo (PbI2) y nitrato de potasio (KNO3), y con los respectivos cálculos, analizar el rendimiento de la reacción.
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1. Introducción


La estequiometria, nos permite calcular las relaciones de las cantidades cuantitativas presentes en reacciones químicas. En este caso, la estequiometria nos permitirá determinar el reactivo limitante de lareacción, y su respectivo rendimiento. El término reactivo limitante se refiere al reactivo de una reacción química que se presenta en menor cantidad, por lo cual limita la cantidad de producto final, ya que al consumirse por completo, el segundo reactivo, o reactivo en exceso, no puede seguir con el proceso de creación de este nuevo producto. [1]
Lo importante de este reactivo limitante, es quenos ayuda a determinar el rendimiento teórico de la reacción, es decir, la cantidad máxima que podemos obtener si reaccionase todo este reactivo. Por otro lado tenemos el rendimiento experimental de la reacción, el cual corresponde a la verdadera cantidad de producto obtenida en la reacción, la cual se determina experimentalmente. Este rendimiento, la mayoría de las veces es menor al teórico,debido a que hay factores que afectan, como lo son la temperatura, la presión, la reversibilidad de algunas reacciones, etc.
Estos dos rendimientos, teórico y real, nos permiten determinar el porcentaje de rendimiento, el cual corresponde a “la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico” [2], representado como:


% Rendimiento = Rendimiento real x 100Rendimiento teórico


Por otro lado, con el precipitado que obtendremos de la reacción a realizar, podremos observar el fenómeno de la alotropía, que corresponde a la propiedad que poseen algunos elementos químicos de presentar la misma composición química, pero encontrarse en estados diferentes. Como por ejemplo lo que realizaremos con la “lluvia de oro”, son el mismo compuestoquímico, pero con distintos estados físicos.
En resumen el objetivo de este cuarto laboratorio es determinar experimentalmente el rendimiento real de una reacción química, para luego calcular su porcentaje, conocer que es un elemento alótropo y aplicar experimentalmente la ley de Lavoisier o ley de conservación de la masa que establece que la materia no se crea ni se destruye sólo se transforma,ya que el átomo es la unidad más básica de un elemento que puede interferir en una reacción química [3].



2. Parte experimental

Tabla nº1 Materiales y reactivos químicos utilizados junto a su clasificación de seguridad.

|Materiales |Marca |Capacidad (g o |Incerteza |
| | |mL) | |
|Vasos de| |100 mL | |
|precipitado |Boro 3,3 |250 mL | |
|Embudo Büchner | | | |
|Matraz de kitazato| | | |
|Trampa de vacío | | | |
|Bomba de vacío | |...