estequiometria de las reacciones quimicas

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO



Ismael Medina Robles

Practica # 1 Estequiometria De Las Reacciones Químicas

Química 1

Equipo # 2

Ejecución 28/10/2013

Reporte 29/10/2013

Profesor: Ing. Cesar Gasca Jacintes



INDICE
OBJETIVO……………………………………………………… 2
MARCO TEORICO……………………………………………. 2
MATERIALES………………………………………………….. 3
REACTIVOS……………………………………………………. 4PROCEDIMIENTO…………………………………………… 4
COCLUSIÓN…………………………………………………... 7
RESULTADOS DE LA PRACTICA…………………………. 7
CALCULOS…………………………………………………….. 7
CUESTIONARIO………………………………………………. 7
REFERENCIAS…………………………………………………8

















OBJETIVO
Que el alumno comprenda la Ley de Lavoisier de la conservación de la materia, se familiarice con algunos procedimientos básicos de Laboratorio y entienda el concepto de porcentajede rendimiento.
“La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma” sabemos que esta ley es verdadera, y el objetivo de la práctica es verla físicamente, todo lo que ingresa es lo mismo que sale, tal vez en diferente forma pero es la misma cantidad. Realizaremos algunas reacciones químicas y obtendremos un compuesto final con el cual comprobaremos nuestro porcentaje de rendimiento.

MARCOTEORICO
La Estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Una reacción química es el proceso por el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H20). Laecuación química para esta reacción se escribe:
El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de inicio denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas finales denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son loscoeficientes.
¿Qué le ocurre a la material cuando sufre una reacción química?
Según la Ley de Lavoisier de la conservación de la masa, los átomos no se crean, ni se destruyen, únicamente se transforman durante una reacción química. Por lo tanto, una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.Reactivo limitante
Supongamos que estamos preparando el almuerzo para un grupo de escolares: un sándwich de jamón y queso. Para preparar un sándwich necesitaremos dos rebanadas de pan de molde, una loncha de jamón y otra de queso. Hay 45 rebanadas de pan, 25 lonchas de queso y 19 de jamón. Podremos preparar 19 sándwiches de jamón y queso y ni uno más porque no hay más jamón. Decimos entonces que eljamón es el ingrediente limitante del número de sándwiches preparados.
En una reacción química la situación es similar: una vez se haya consumido uno de los reactivos la reacción se detiene.
Si queremos obtener agua a partir de 10 moles de hidrógeno y 7 moles de oxígeno, cómo la estequiometria de la reacción es 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para dar dos moles de agua, unavez haya reaccionado todo el hidrógeno nos quedarán dos moles de O2 y se habrán obtenido 10 moles de agua.
Al reactivo que se ha consumido en su totalidad en una reacción química se le denomina reactivo limitante, ya que limita la cantidad de producto formado. Así en el ejemplo anterior el hidrógeno era el reactivo limitante, ya que con los 7 moles de oxígeno podríamos haber obtenido 14 moles deagua.
¿Cómo operar para conocer cuál es el reactivo limitante de una reacción? Calculando los moles de producto que se obtienen con cada reactivo, suponiendo que el resto de reactivos están en cantidad suficiente. Aquel reactivo que nos dé el menor número potencial de moles de producto es el reactivo limitante. Al resto de reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria...