Estequiometria De Una Reaccion

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E. “Instituto Libertador”
Cumaná, Edo. Sucre

ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN

Realizado por:
Alba BolívarNº03
Reynaldo Andrade Nº01

Sección: 4to ‘02’
Cumaná, Febrero 2012

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Primero tomamos un vaso de precipitados de 100ml a este se le añadió carbonato de sodioy 10ml de cloruro de bario y combinamos ambas soluciones en un beaker para poder obtener un precipitado. Luego se paso un papel de filtro que peso 0,7971. Se coloco el papel de filtro en un embudo sele agrego el precipitado formado anteriormente y se obtuvo que al agregar el precipitado se separa el sólido del liquido; se le añadió agua al beaker para retirar el exceso de la masa de la reacciónque se formó y esperamos un rato para que se separaran bien ambas sustancia.
Finalmente se obtuvo la separación. Al retirar el papel de filtro se coloco en un vidrio de reloj y dejosecar en la estufa por 15minutos.
Pasado los 15 minutos se retiro el vidrio de reloj de la estufa y se paso por el peso analítico y se obtuvo una masa de 0,94671g. Al ya haberse secado elprecipitado se pudo observar que partió la masa.
Y para finalizar se tomaron los materiales utilizados y se laboraron con abundando agua.
Reactivos | Rend. Teorico | RendimientoExperimental | % Rendimiento | Observaciones |
Na2CO3 + BaCl2 x 2H2O | 0,19732 | 0,1496 | 75,81247 | Se produjo un precipitado de color blanco. |

Peso de la pasa después de haberse secado en la estufa.ANEXOS
Vista de cómo quedo el precipitado.


El filtro y el beaker.

Formulas
Na2CO3+BaCl22H2O BaCO3 +2NaCl+2H2O
10ml 10ml
0,1mol/L0,1mol/L
CM= n/v n=CM x V 1molNa2CO3 1mol BaCO3
n=0,1mol/L x 0,01L 0,001molNa2CO3 X
n=0,001mol X=0,001molBaCO3
Mr (BaCO3)...