ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION

1.1 introducción

Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias que participan; dicho de otra manera una reacción química se produce por la colisión de partículas que intervienen. Esto implica teóricamente lo que sucede cuando hacemos reacciones diferentes sustancias en el laboratorio.
Otro punto importante en este informe es losreactivos limitantes los cuales dan a conocer o limitan, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración específica o limitante a la anterior.
Aclarando, El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado.
Mencionado la teoría anterior logramos poner a prueba mediante cálculosestequiométricos y experimentos la definición sobre Reactivo Limitantes logrando así observar en varias ocasiones un precipitado formado.
1.2 Objetivos:

1). Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado.
2). Identificar el reactivo limitante mediante el cálculo estequiométrico de los reactantes.
3). Relacionar el reactivo limitante con lacolaboración de la solución final.
4). Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis gráfico de los resultados experimentales.
1.3 Materiales:

Pipeta serológica de 10 mL
Buretas de 50mL
Gradilla
Cinta Adhesiva
Marcador
Tubos de ensayo 16 x 150 mm
Regla milimetrada
Vaso Químico de 600 mL
Pinza Stoddard
Mechero de Bunsen
1.4 procedimientos

1. Rotulamos 9tubos de ensayo del 1 al 9.
2. Llenamos una bureta de 50 mL, limpia con la solución de cloruro de bario 0,1 M siguiendo las instrucciones del profesor.
3. Agregamos con la bureta a los tubos de ensayo volúmenes de solución de cloruro de bario 0,1 M en la forma que se indicaba en la tabla Nº 1.
4. Colocamos los tubos dentro de un vaso químico de 600 mL con agua.
5. Calentamos los tubos con lasolución de cloruro de bario 0,1 M por unos minutos en Baño María.
6. Mientras calentaba, lavamos la bureta y la llenamos con la solución de cromato de potasio 0,1 M.
7. Con la ayuda de una pinza stoddar retiramos los tubos del baño María y con ayuda de la bureta, agregamos a los tubos con solución de cloruro de bario caliente, las cantidades correspondientes de solución de cromato de potasioindicadas en la tabla Nº 1.
8. Colocamos los tubos dentro de un vaso químico con agua fría. Procuramos que los tubos quedaran en posición vertical.
9. Observamos la formación de un precipitado amarillo y espere aproximadamente 20 minutos. Medimos la altura del precipitado en cada tubo de ensayo con una regla milimetrada y la regístramos en la tabla Nº 1
1.5 resultados y observaciones

Tabla N1:










Tubo de ensayo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
mL BaCl2 0.1 M
1
2
3
4
5
6
7
8
9
mL K2CrO4 0.1 M
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Altura del precipitado en mm
4
6
8
10
11
10
8
6
4
Color de la solución sobrenadante
Amarillo de + intensidad
Amarillo de - intensidad

Tabla N 2:










Tubo de ensayo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Moles de BaCl2 x 10-41
2
3
4
5
6
7
8
9
Moles de K2CrO4 x 10-4
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Moles de precipitado x10-4
1
2
3
4
-
4
3
2
1
Moles del reactivo en exceso utilizados
1
2
3
4
-
4
3
2
1
Moles del reactivo en exceso no utilizados
8
6
4
2
-
2
4
6
8


1.6 cuestionario

1. ¿Qué relación existe entre la coloración de la solución de los tubos y el reactivo limitante?Identifique el reactivo limitante con base a la coloración de la solución.

R= Es debido a que la coloración de la solución contenida en el tubos de ensayos iba aclarando de izquierda a derecha, esto se debe a que a tubos estaban rotulados del 1-9; y cada vez se le iba agregando más mL de cromato de potasio(Reactivo limitante en los tubos del 6-9), a la solución de cloruro de bario previamente...