ESTEQUIOMETRIA EN LA VIDA DIARIA
Páginas: 5 (1015 palabras)
Publicado: 18 de abril de 2015
ESTEQUIOMETRIA EN LA VIDA DIARIA
Primero recordaremos que la estequiometria, es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química y que estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica,
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Se usa en diferentes problemas por ejemplo:
* Como ladeterminación de la concentración de calcio en una muestra de agua
* En la medición de la concentración de ozono en la atmósfera
* La determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina
* La evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos
* En las industrias se aplica para determinarla cantidad de materia prima a utilizar y la cantidad de productoobtenido.
* En la combustión de un motor, o hasta en la fabricación de pan y pasteles es necesaria la utilización de levadura. Los panaderos utilizan como levadura un hongo que provoca la fermentación de los azúcares, que produce etanol y dióxido de carbono.
Los pasteleros emplean como levadura productos como el hidrogeno carbonato de sodio. El hidrogeno carbonato de sodio se descompone a unos50° C produciendo carbonato de sodio y dióxido de carbono. Este producto es tiene que agregar en proporciones exactas (o estequiometrias) de acuerdo al producto o sustrato ya q en exceso produciría un exceso de lo cual afectaría el producto final o pastel.
Cálculos estequiométricos
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en lasreacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes.
Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria.
Aplicaciones de La Estequiometria en la industria:
1. en la industria farmacéutica enla elaboración de medicamentos
2. en la industria alimenticia en la elaboración y producción de alimentos y bebidas
3. en la elaboración de compuestos
4. en la creación de elementos para el aseo
La estequiometria es importante porque nos permite saber la cantidad de reactivos que se necesitan para obtener una determinada cantidad de producto.
2. Esto es básico en toda la industria química para lafabricación de miles de productos:
Alcohol, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto, barniz, plástico, goma, gasolina y muchos más.
Por ejemplo en la reacción para la fabricación de amoniaco ideada por el químico Haber:
N2 + 3H2 = 2NH3
Se sabe que se necesitan 1 mol de nitrógeno para obtener
2 moles de amoniaco. O en términos de masas: Se necesitan 28 g de nitrógeno para formar 34 g de amoniaco.Con esto en mente, los ingenieros diseñan los reactores químicos (donde se producen las reacciones) el tamaño de los tanques de almacenamiento, la potencia de las bombas para transportar los materiales, etc.
3.1. Escribe y ajusta la reacción química.
3.2 .Escribe el dato e incógnita debajo de los compuestos respectivos.
3.3Calcula la masa molar (masa molecular en gramos) del dato y de laincógnita.
3.4Pasa el dato a moles (utiliza un factor de conversión).
3.5Pasa los moles del dato a moles de la incógnita (utiliza en el factor de conversión los coeficientes estequiométricos de dato e incógnita).
3.6Pasa los moles de la incógnita a lo que nos pidan (utiliza un factor de conversión).
MOL.- Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas,iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que...
Primero recordaremos que la estequiometria, es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química y que estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica,
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Se usa en diferentes problemas por ejemplo:
* Como ladeterminación de la concentración de calcio en una muestra de agua
* En la medición de la concentración de ozono en la atmósfera
* La determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina
* La evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos
* En las industrias se aplica para determinarla cantidad de materia prima a utilizar y la cantidad de productoobtenido.
* En la combustión de un motor, o hasta en la fabricación de pan y pasteles es necesaria la utilización de levadura. Los panaderos utilizan como levadura un hongo que provoca la fermentación de los azúcares, que produce etanol y dióxido de carbono.
Los pasteleros emplean como levadura productos como el hidrogeno carbonato de sodio. El hidrogeno carbonato de sodio se descompone a unos50° C produciendo carbonato de sodio y dióxido de carbono. Este producto es tiene que agregar en proporciones exactas (o estequiometrias) de acuerdo al producto o sustrato ya q en exceso produciría un exceso de lo cual afectaría el producto final o pastel.
Cálculos estequiométricos
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en lasreacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes.
Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria.
Aplicaciones de La Estequiometria en la industria:
1. en la industria farmacéutica enla elaboración de medicamentos
2. en la industria alimenticia en la elaboración y producción de alimentos y bebidas
3. en la elaboración de compuestos
4. en la creación de elementos para el aseo
La estequiometria es importante porque nos permite saber la cantidad de reactivos que se necesitan para obtener una determinada cantidad de producto.
2. Esto es básico en toda la industria química para lafabricación de miles de productos:
Alcohol, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto, barniz, plástico, goma, gasolina y muchos más.
Por ejemplo en la reacción para la fabricación de amoniaco ideada por el químico Haber:
N2 + 3H2 = 2NH3
Se sabe que se necesitan 1 mol de nitrógeno para obtener
2 moles de amoniaco. O en términos de masas: Se necesitan 28 g de nitrógeno para formar 34 g de amoniaco.Con esto en mente, los ingenieros diseñan los reactores químicos (donde se producen las reacciones) el tamaño de los tanques de almacenamiento, la potencia de las bombas para transportar los materiales, etc.
3.1. Escribe y ajusta la reacción química.
3.2 .Escribe el dato e incógnita debajo de los compuestos respectivos.
3.3Calcula la masa molar (masa molecular en gramos) del dato y de laincógnita.
3.4Pasa el dato a moles (utiliza un factor de conversión).
3.5Pasa los moles del dato a moles de la incógnita (utiliza en el factor de conversión los coeficientes estequiométricos de dato e incógnita).
3.6Pasa los moles de la incógnita a lo que nos pidan (utiliza un factor de conversión).
MOL.- Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas,iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que...
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